滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案2(編輯修改稿)
2024-12-29 01:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ④ 跟水反應(yīng) Na 比 K 要緩和 ⑤ 從相應(yīng)化合物中制取銣比制取 Na、 K 要難 A、 ① ③ B、 ② ⑤ C、 ④ D、 ② ④ 2． 過(guò)氧化鈉，氧化鈉和鈉的混合物，與足量的水反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 672mL 混合氣體，該混合氣體在一定條件下恰好反應(yīng)，則混合物中 Na， Na2O2， Na2O2 的物質(zhì)的量之比 （ ） A、 2 ： 1 ： 1 B、 1 ： 1 ： 1 C、 1 ： 2 ： 1 D、 1： 2： 4 【小結(jié)本課】 第一節(jié) 元素周期表 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （一） 堿金屬元素 堿金屬與氧氣的反應(yīng) 堿金屬與水的反應(yīng) 堿金屬的物理性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 決定 ． ． 性質(zhì) 【教 學(xué) 后記】 必修 2 第一章 物質(zhì)結(jié) 構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第 3 課時(shí) [教學(xué)目標(biāo) ] 知識(shí)與技能：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過(guò)程與方法： 歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。 [重點(diǎn)與難點(diǎn) ] 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 [教學(xué)方法 ] 啟發(fā)、歸納、比較法 [教學(xué)媒體及教具 ] 實(shí)驗(yàn)儀器等 [教學(xué)過(guò)程 ] 【引入】借鑒上節(jié) 課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與 Cl2的相同與不同之處。 [板書(shū) ] 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）鹵族元素 [科學(xué)探究 1] 根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并 推測(cè) ． ． 鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 鹵族元素 氟 nm 氯 nm 溴 nm 碘 nm 相似性： 最外層電子數(shù)相同，均為 7； 遞變性： 鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。 [講解 ]非金屬性： 非金屬得到電子的能力。 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 非金屬單質(zhì)與 H2化合的難易程度； 非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 [過(guò)渡 ]下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [板書(shū) ] 鹵素的物理性質(zhì) [科學(xué)探究 2] 根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性 質(zhì)有什么相似性、遞變性。 鹵素 單質(zhì) 顏色和狀態(tài) (常態(tài) ) 密 度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g水中 ) F2 淡黃綠色氣體 1． 69g/l（ 15℃ ） 188． 1 219． 6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3． 214g/l 34． 6 101 226cm3 （ 0℃ ） Br2 深 紅 棕色液體 3． 119g/cm3（ 20℃ ） 58． 78 7． 2 4． 17g I2 紫黑色固體 4． 93g/cm3 184． 4 113． 5 0． 029g 相似性： 都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四 氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。 遞變性： 從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。 [板書(shū) ] 鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng) 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸 ，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋ H2＝ 2HF(氟化氫 ) Cl2 在光照 或點(diǎn)燃 下 發(fā)生反應(yīng) ， 生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋ H2＝ 2HCl(氯化氫 ) Br2
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