滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案2-在線瀏覽
2025-01-26 01:07本頁(yè)面
【正文】 金屬元素 Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)。 【 板書(shū) 】 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān) 系 （一） 堿金屬元素 [科學(xué)探究 1]請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本 P5，并完成該表。 2．最外層電子數(shù)都相同為 1。 [實(shí)驗(yàn) 1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。 [現(xiàn)象 ]鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。 堿金屬 與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱） 鋰 鈉 鉀 [提問(wèn) ]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？ [答案 ]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。 [過(guò)渡 ]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。 [現(xiàn)象 ] 鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。 遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。 [過(guò)渡 ]以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。 C） 沸點(diǎn)（ 。 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。 金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)： 金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。 自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。 [板書(shū) ] 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）鹵族元素 [科學(xué)探究 1] 根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并 推測(cè) ． ． 鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。 [講解 ]非金屬性： 非金屬得到電子的能力。 [過(guò)渡 ]下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 鹵素 單質(zhì) 顏色和狀態(tài) (常態(tài) ) 密 度 沸點(diǎn) ℃ 溶點(diǎn) ℃ 溶解度 (100g水中 ) F2 淡黃綠色氣體 1． 69g/l（ 15℃ ） 188． 1 219． 6 反應(yīng) Cl2 黃綠色氣體 3． 214g/l 34． 6 101 226cm3 （ 0℃ ） Br2 深 紅 棕色液體 3． 119g/cm3（ 20℃ ） 58． 78 7． 2 4． 17g I2 紫黑色固體 4． 93g/cm3 184． 4 113． 5 0． 029g 相似性： 都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四 氯化碳等有機(jī)溶劑（萃取原理）。 [板書(shū) ] 鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 鹵素單質(zhì)與 H2的反應(yīng) 化學(xué)式 跟 氫 氣 的 反 應(yīng) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸 ，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋ H2＝ 2HF(氟化氫 ) Cl2 在光照 或點(diǎn)燃 下 發(fā)生反應(yīng) ， 生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋ H2＝ 2HCl(氯化氫 ) Br2 在 加熱至一定溫度 下 才能反應(yīng) ， 生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋ H2＝ 2HBr(溴化氫 ) I2 持 續(xù)加熱， 緩 慢的化合 ，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解 I2＋ H2＝ 2HI(碘化氫 ) （ 2） 鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較 化學(xué)式 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) F2 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2↑ （劇烈） 很復(fù)雜 Cl2 Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO（能 跟水反應(yīng) ） Cl2＋ NaOH＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O Br2 Br2＋ H2O＝ HBr＋ HBrO（ 比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些 ） Br2＋ NaOH＝ NaBr＋ NaBrO＋ H2O I2 I2＋ H2O＝ HI＋ HIO（ 只有很微弱的反應(yīng) ） 不寫 [總結(jié) ]鹵素與 H H2O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1 2 2．將少量溴水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 （ 3）鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途： 鹵化銀都有感光性，
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