滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-在線瀏覽
2025-01-22 16:16本頁面
【正文】 ，同時(shí)生成的氣態(tài)氫化物也穩(wěn)定，則元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷 2NaI+Br2==2NaBr+I2 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 所以：元素的非金屬性 Cl＞ Br＞ I 性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物及水化物的性 高溫，SiH4不穩(wěn)定 蒸汽與氫氣反應(yīng)，PH3不穩(wěn)定 須加熱，H2S較高溫度分解 光照或點(diǎn)燃， HCl十分穩(wěn)定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O5 H3PO4 中強(qiáng)酸 SO3 H2SO4 強(qiáng)酸 Cl2O7 HClO4 最強(qiáng)酸 思考： 怎樣判斷 Si、 P、 S、 Cl的非金屬性的強(qiáng)弱呢？ 非金屬活動性順序： Si＜ P＜ S＜ Cl 結(jié)論： 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 鹽酸 劇烈 熱水 較慢； 鹽酸 較快 高溫 磷蒸氣與 H2能反應(yīng) 須加熱 光照或點(diǎn)燃爆炸化合 元素主要化合價(jià)的遞變規(guī)律： 元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)分別與原子的結(jié)構(gòu)和在周期表中的位置有什么關(guān)系？ 主族元素的最高正化合價(jià) =主族序數(shù) 最高正價(jià) + ︳ 最低負(fù)價(jià) ︳ = 8 課堂內(nèi)外 氣態(tài)氫化物及最高氧化物的水化物 化學(xué)式的寫法 原 子 序 數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 化合價(jià) +1 +2 +3 +4 +5/3 2 1 氧化物 / / 氫化物 水化物 / / 原子 序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 化合價(jià) +1 +2 +3 +4/4 +5/3 +6/2 +7/1 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氫化物 SiH4 PH3 H2S HCl 水化物 NaOH Mg(OH)2 Al（ OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 元素原子電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化規(guī)律 元素原子最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)的變化規(guī)律 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價(jià) 原子結(jié)構(gòu) 決定 元素在周期表中的位置 ，決定 性質(zhì) 練習(xí)：用 A表示質(zhì)子數(shù)， B 中子數(shù)， C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)， E 電子層數(shù) 填寫下列各空： ⑴ 原子種類由 決定 ⑵ 元素種類由 決定 ⑶ 元素同位素由 決定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 決定 ⑸ 元素的原子半徑由 決定 ⑹ 元素主要化合價(jià)由 決定 ⑺ 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 ⑻ 價(jià)電子通常是指 A BABD EA E DD D 練習(xí) 1：推算原子序數(shù)為 1 3 5 8 8 的元素在周期表中的位置。若 X 原子最外層上有 5 個電子，則下列說法中正確的是 A. 與氫氣化合， Y 的單質(zhì)比 X 容易 B. X 的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體 C. 原子半徑從大到小排列順序： Z YX D. 最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性： Z W X Y Z W A X Y Z 5. X、 Y、 Z 是主族的三種非金屬元素，它們在周期 表中的位置如圖所示。 （ 2） Y 元素的名稱是 ________， （ 3）從元素原子得失電子的角度看， Z 元素具有 ；若從 Z 元素在周期表中所處位看，它具有 這種性質(zhì)的原因是 。 He。 也可能為 18個 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差 ： 2 ， 8 ， 10 ， 16 ， 18 ， 26 ， 32 ， 34 ， 36 ， 44 ， 52 等 IIA 族元素的原子序數(shù)為 x ，同周期的 IIIA 族元素的原子序數(shù) ： x+1或 x+11或 x+25 氫元素原子的位置： IA 價(jià)偶序偶，價(jià)奇序奇 : 偶序偶價(jià)偶族；奇序奇價(jià)奇族 元素種類最多的族，形成化合物種類最多的族： IIIB 。 VIIA） 練習(xí) 1：下列遞變情況 的是： A. Na、 Mg、 Al最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱
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