滬科版化學(xué)高二上《元素周期表》2-全文預(yù)覽
【正文】 晶很好的鎵礬 可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 最高價(jià)氧化物 Ea2O3 最高價(jià)氧化物 Ga2O3 門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ? 類(lèi)硅（鍺）的發(fā)現(xiàn) 1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó) ——德國(guó)（ German）。 某些副族 主族元素的次外層電子數(shù) ： 2個(gè)為第二周期； 8個(gè)第三周期及 K Ca。 （ 1） X 元素單質(zhì)的化學(xué)式是 ________。 綜上所述，從 11∽18 號(hào)元素性質(zhì)的變化得出如下結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) Ar 稀有氣體元素 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法 單質(zhì)跟 水 （或 酸 ）反應(yīng)置換出氫的難易 最高價(jià) 氧化物的水化物 — 氫氧化物的堿 性強(qiáng)弱 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法 最高價(jià) 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)的可以置換非金屬性弱的 金屬性強(qiáng)的可以置換金屬性弱的 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 單質(zhì)和水 (或酸） 反應(yīng)情況 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 最強(qiáng)酸 稀有氣體元素 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 金屬性和非金屬性遞變 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 冷水 劇烈；酸更 劇烈 熱水 較快 。 如果元素的非金屬性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物也就穩(wěn)定，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)也就容易。 因?yàn)椋?Fe+CuSO4 → FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 所以：金屬性 Fe＞ Cu＞ Ag （ 4）、金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng)。 Al3++3OH → Al(OH)3↓ 2 Al(OH)3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+ → Al3++3H2O Al(OH)3 +NaOH → NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH → AlO2+2H2O 既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做 兩性氫氧化物 說(shuō)明鋁雖然是金屬，但已有一定的非金屬性。 若元素的金屬性強(qiáng)，則單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫也容易。 ?試用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析一下，為什么有這樣的變化規(guī)律。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為 31，則 A、 B、C分別為什么元素？ 元素周期律 揭示了各元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表 則能夠簡(jiǎn)單明了的把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的或者還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的元素的內(nèi)在規(guī)律表現(xiàn)出來(lái)。 Ⅰ A、Ⅱ A、 Ⅲ A、 … 最 外層電子數(shù) =主族序數(shù) 2) 7個(gè)副族 ： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。 ? 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ? 將 電子層數(shù)相同 的元素， 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 一個(gè) 橫行 ——周期 ? 把 最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成 縱列 ——族 一 . 元素周期表： ?元素周期表的編排原則： 1. 周期 ? 周期的概念 : 元素周期表中具有 相同的電子層數(shù) 的元素，按照原子序數(shù) 遞增 的順序排列的一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè) 周期 。 ? 主要包括 ： 1. 原子半徑呈周期性變化 2. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 你能否：將前 18號(hào)元素編一個(gè)元素表？ ? 要求： 能體現(xiàn)元素周期律 核外電子排布呈周期性變化 本質(zhì)： 環(huán)式元素周期表 螺旋時(shí)鐘式元素周期表 塔式元素周期表 螺旋式元素周期表 透視式元素周期表 思考： 仔細(xì)觀察元素周期表， 總結(jié)周期表編制的原則。 表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一 “ A”字。 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18 B 不查周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷，原子序數(shù)為52的元素在周期表中處于（ ） Ⅱ A族 Ⅵ A族 Ⅱ A族 Ⅵ A族 B A、 B、 C是周期表中相鄰的三種元素，其中 A、B是同周期， B、 C是同主族。 結(jié)論： 同一主族 從上而下 ，元素的 金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱。 若元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫容易，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 若元素的金屬性強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性就強(qiáng)。 若金屬單質(zhì)能把鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，則單質(zhì)元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 如果元素的非金屬性強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就強(qiáng) 單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷 如果單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物容易，同時(shí)生成的氣態(tài)氫化物也穩(wěn)定，則元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。若 X 原子最外層上有 5 個(gè)電子，則下列說(shuō)法中正確的是 A. 與氫氣化合， Y 的單質(zhì)比 X 容易 B. X 的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體 C. 原子半徑從大到小排列順序： Z YX D. 最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性： Z W X Y Z W A X Y Z 5. X、 Y、 Z 是主族的三
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