【正文】 若元素的氫氧化物堿性強(qiáng)，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 b＞ a＞ c 元素非金屬性的變化規(guī)律 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法： 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷 如果元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則元素的非金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 原子序數(shù) 6 13 34 53 88 周期 族 2 IVA 3 IIIA 4 VIA 5 VIIA 7 IIA （表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中 X為 35的是 AD A、 B、 C 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D .已知 B、 C兩元素在周期表中族 序數(shù)之和是 A 元素序數(shù)的 2倍； B、C元素的原子序數(shù)之和是 A 元素原子序數(shù)的 4倍，則 A、 B、 C 所在的一組是 A. Be、 Na、 Al B. B、 Mg、 Si C. O、 P、 Cl D. C、 Al、 P C 右圖為元素周期表中的一部分， X、 Y、 Z、 W 均為短周期元素。 IVA （ IVA。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。 ? 80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類(lèi)的健康的氣候，逐步將被淘汰。 ?元素周期表的重要意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等； 論證了 “ 量變質(zhì)變規(guī)律 ” ； 現(xiàn)有 A、 B、 C三種元素， B的原子序數(shù)大于 A， A與 B的質(zhì)子數(shù)之和為 27，質(zhì)子數(shù)之差為 5。為了尋找無(wú)毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。 類(lèi)鋁（ Ea） 鎵（ Ga） （ 1871年門(mén)捷列夫預(yù)言） （ 1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定） 原子量約為 69 原子量約為 比重約為 ~ 比重約為 熔點(diǎn)應(yīng)該很低 熔點(diǎn)為 ℃ 不受空氣的侵蝕 灼熱時(shí)略起氧化 灼熱時(shí)能分解水氣 灼熱時(shí)確能分解水氣 能生成類(lèi)似明礬的礬類(lèi) 能生成結(jié)晶很好的鎵礬 可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 最高價(jià)氧化物 Ea2O3 最高價(jià)氧化物 Ga2O3 門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ? 類(lèi)硅（鍺）的發(fā)現(xiàn) 1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó) ——德國(guó)（ German）。 （ 1） X 元素單質(zhì)的化學(xué)式是 ________。 如果元素的非金屬性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物也就穩(wěn)定，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)也就容易。 Al3++3OH → Al(OH)3↓ 2 Al(OH)3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+ → Al3++3H2O Al(OH)3 +NaOH → NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH → AlO2+2H2O 既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫做 兩性氫氧化物 說(shuō)明鋁雖然是金屬，但已有一定的非金屬性。 ?試用原子結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)分析一下，為什么有這樣的變化規(guī)律。 Ⅰ A、Ⅱ A、 Ⅲ A、 … 最 外層電子數(shù) =主族序數(shù) 2) 7個(gè)副族 ： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。 ? 主要包括 ： 1. 原子半徑呈周期性變化 2. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化 你能否：將前 18號(hào)元素編一個(gè)元素表？ ? 要求： 能體現(xiàn)元素周期律 核外電子排布呈周期性變化 本質(zhì)： 環(huán)式元素周期表 螺旋時(shí)鐘式元素周期表 塔式元素周期表 螺旋式元素周期表 透視式元素周期表 思考： 仔細(xì)觀(guān)察元素周期表， 總結(jié)周期表編制的原則。 A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18 B 不查周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷，原子序數(shù)為52的元素在周期表中處于（ ） Ⅱ A族 Ⅵ A族 Ⅱ A族 Ⅵ A族 B A、 B、 C是周期表中相鄰的三種元素，其中 A、B是同周期， B、 C是同主族。 若元素的單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫容易，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 若金屬單質(zhì)能把鹽溶液中的金屬置換出來(lái)，則單質(zhì)元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 He。 類(lèi)硅（ Es） 鍺（ Ge） 原子量約為 72 原子量約為 比重約為 比重約為 最高價(jià)氧化物 EsO2 最高價(jià)氧化物 GeO2 EsO2比重 GeO2比重 氯化物 EsCl4液體 氯化物 GeCl4液體 EsCl4比重 GeCl4比重 EsCl4沸點(diǎn)約 90℃ GeCl4沸點(diǎn) ℃ 門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ?氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 ? 1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯 再比較氫化物的毒性： AsH3PH3NH3 ,H2SH2O。 （ 2）三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? 解析 ： 設(shè) A、 B的質(zhì)子數(shù)分別為 x和 y，則有 x+y=27 Xy=5 解得： x=11， y=16，即 A為 Na， B為 S 依題意有： 2C + 6HCl = 2CCl3 + 3H2↑ 2Ar（ C） g 3 解得 Ar（ C） =27,即 C為 Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) Na S Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) 所以有：