滬科版化學高二上元素周期表2(編輯修改稿)
2025-12-25 16:16 本頁面
【文章內容簡介】 → FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag 所以：金屬性 Fe＞ Cu＞ Ag （ 4）、金屬陽離子氧化性越弱，對應金屬單質還原性越強， 對應元素金屬性越強。 課堂鞏固 有三種金屬 a、 b、 c，在相同條件下， b的最高價氧化物的水化物的堿性比 a的最高價氧化物的水化物的堿性強， a可以從 c鹽溶液中置換出 c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是 b＞ a＞ c 元素非金屬性的變化規(guī)律 元素非金屬性強弱判斷方法： 元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷 如果元素的最高價氧化物的水化物的酸性強，則元素的非金屬性就強，反之則弱。 如果元素的非金屬性強，則該元素的最高價氧化物的水化物的酸性就強 單質跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷 如果單質跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物容易，同時生成的氣態(tài)氫化物也穩(wěn)定，則元素的非金屬性就強，反之則弱。 如果元素的非金屬性強，則對應的氣態(tài)氫化物也就穩(wěn)定，單質與氫氣反應也就容易。 非金屬單質間的置換反應來判斷 2NaI+Br2==2NaBr+I2 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 所以：元素的非金屬性 Cl＞ Br＞ I 性質 Si P S Cl 非金屬單質與氫氣反應條件及氫化物穩(wěn)定性 最高價氧化物及水化物的性 高溫，SiH4不穩(wěn)定 蒸汽與氫氣反應，PH3不穩(wěn)定 須加熱，H2S較高溫度分解 光照或點燃， HCl十分穩(wěn)定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O5 H3PO4 中強酸 SO3 H2SO4 強酸 Cl2O7 HClO4 最強酸 思考： 怎樣判斷 Si、 P、 S、 Cl的非金屬性的強弱呢？ 非金屬活動性順序： Si＜ P＜ S＜ Cl 結論： 結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。 元素周期律： 元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 元素周期律的實質： 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。 綜上所述，從 11∽18 號元素性質的變化得出如下結論： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 Ar 稀有氣體元素 判斷元素金屬性強弱的方法 單質跟 水 （或 酸 ）反應置換出氫的難易 最高價 氧化物的水化物 — 氫氧化物的堿 性強弱 判斷元素非金屬性強弱的方法 最高價 氧化物的水化物的酸性強弱 單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 以及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強的可以置換非金屬性弱的 金屬性強的可以置換金屬性弱的 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 單質和水 (或酸） 反應情況 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 兩性氫 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 最強酸 稀有氣體元素 非金屬單質與氫氣反應 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 金屬性和非金屬性遞變 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 冷水 劇烈；酸更 劇烈 熱水 較快 。 鹽酸 劇烈 熱水 較慢； 鹽酸 較快 高溫 磷蒸氣與 H2能反應 須加熱 光照或點燃爆炸化合 元素主要化合價的遞變規(guī)律： 元素的最高正化合價和最低負化合價分別與原子的結構和在周期表中的位置有什么關系？ 主族元素的最高正化合價 =主族序數(shù) 最高正價 + ︳ 最低負價 ︳ = 8 課堂內外 氣態(tài)氫化物及最高氧化物的水化物 化學式的寫法 原 子 序 數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 化合價 +1 +2 +3 +4 +5/3 2 1 氧化物 / / 氫化物 水化物 / / 原子 序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 化合價 +1 +2 +3 +4/4 +5/3 +6/2 +7/1 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氫化物 SiH4 PH3 H2S HCl 水化物 NaOH Mg(OH)2 Al（ OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 元素原子電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質的變化規(guī)律 元素原子最外層電子數(shù)相同，元素性質的變化規(guī)律 原子結構 表中位置 元素性質 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學性質相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)－ 8 = 負價 原子結構 決定 元素在周期表中的位置 ，決定 性質
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