滬科版化學高二上元素周期表2-免費閱讀
【正文】 人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。 VIIA） 練習 1：下列遞變情況 的是： A. Na、 Mg、 Al最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、 S、 Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強 C. C、 N、 O原子半徑依次增大 D. Na、 K、 Rb氧化物的水化物堿性依次增強 不正確 X、 Y、 Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷 的是 A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的 非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性 X Y Z 錯誤 C A 、 Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知 X的原子序數(shù)為 n，則 Y的原子序數(shù)為 （ A） n+1 （ B） n+4 （ C） n+3 （ D） n5 ACD ?性質(zhì) 元素之最 最活潑金屬 Cs、最活潑非金屬 F2 最輕的金屬 Li、最輕的非金屬 H2 最高熔沸點是 C、最低熔沸點是 He 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF，含 H%最大的是 CH4 最強酸 HClO最強堿 CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O 小結(jié)： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 （第一，二，三周期） 長周期 （第四，五，六周期） 不完全周期 （第七周期） 族 主族（第 Ⅰ Ａ ～ Ⅻ Ａ ）七個縱行 副族（ 第 Ⅰ Ｂ ～ Ⅻ Ｂ ）七個縱行 第八族（ Ⅷ ）三個縱行 ０族（稀有氣體）一個縱行 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì) 同一周期（左 → 右） 同一主族（上 → 下） 最外層電子排布 １ → ８ 相同 原子半徑 大 → 小（大） 小 → 大 主要化合價 ＋１ → ＋７ －４ → －１ 相同 得 /失點子能力 弱 → 強 /強 → 弱 強 → 弱 /弱 → 強 金屬性（還原性） 強 → 弱 弱 → 強 非金屬性（氧化性） 弱 → 強 強 → 弱 高價氧化物對應水化物堿性 強 → 弱 弱 → 強 高價氧化物對應水化物酸性 弱 → 強 強 → 弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 弱 → 強 強 → 弱 ，他是一個一個試出來的嗎？ 2. 氦最外層上有 2個電子，為什么不放在 H元素后，而放在氖的上面？ 2個電子，為什么與氖最外層 8個電子的排在一起？ 2個電子，為什么不排在鈹元素上面，而排在氖元素上面？ 我們的問題： ？ 性質(zhì)的周期性變化？ 的和為 8？ +1到 +7價 ,而負的只從 4到 1而不是 7到 1? 9．影響原子半徑大小主要有哪方面因素？分別怎樣影響？ 10． 在一組微粒中，既有原子又有離子，如何區(qū)別它們的半徑大??？ ，非金屬性就越弱？ 12．同一族元素序數(shù)越往后，它的性質(zhì)是不是就越不活潑？ 13. 怎樣利用元素周期律判斷 H3PO4與 HNO3的酸性強弱以及 Ca(OH)2與 Mg(OH)2的堿性強弱？ C Si P S 15．為什么 KOH的堿性比 NaOH大？ 14． H2SO4,H3PO4,H2CO3,H2SiO3若按酸性從強到弱排列，結(jié)果怎樣？為什么？ ?在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元 素 尋找半導體材料 四、元素周期表的應用 找制藥：在 生命線附近 C H O N S P K Ca Mg Fe 等 17 種元素為必需元素 ?根據(jù)元素周期表預言新元素的存在 ? 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： ?1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為 ，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是 4 .7，而是 ~，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是 ，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。若 X 原子最外層上有 5 個電子，則下列說法中正確的是 A. 與氫氣化合， Y 的單質(zhì)比 X 容易 B. X 的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體 C. 原子半徑從大到小排列順序： Z YX D. 最高正價氧化物的水化物的酸性： Z W X Y Z W A X Y Z 5. X、 Y、 Z 是主族的三種非金屬元素，它們在周期 表中的位置如圖所示。 如果元素的非金屬性強，則該元素的最高價氧化物的水化物的酸性就強 單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷 如果單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物容易，同時生成的氣態(tài)氫化物也穩(wěn)定，則元素的非金屬性就強，反之則弱。 若元素的金屬性強，則該元素的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性就強。 結(jié)論： 同一主族 從上而下 ，元素的 金屬性逐漸增強， 非金屬性逐漸減弱。 表示方法：在族序數(shù)后面標一 “ A”字。 ? 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ? 將 電子層數(shù)相同 的元素， 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成 一個 橫行 ——周期 ? 把 最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成
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