高三化學(xué)元素周期表復(fù)習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 D 9 ． (2020 廣東， 1) 2020 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 G e r h ar d Ert l 對(duì)金屬 Pt 表面催化 CO 氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙＞丁＞戊， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙＞甲， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚?， C 選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 A 、 B組成的化合物為烴，若烴中含 C 原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)； NaOH ＋ Al(OH)3== =NaA l O2＋2H2O ， B 不正確； Na 、 Al 的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法， Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法； HCl 含共價(jià)鍵， NaC l 含離子鍵， D 錯(cuò)誤。 ③ 同位素是同一元素的不同核素之間的互稱。 ( 3) 同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，互稱同位素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 Z ＞ Y ＞ X 。 即時(shí)鞏固 1 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 ( ) A ． 6 B ． 12 C ． 26 D ． 30 解析 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。具體如下： 周期 序數(shù)差 2 1 3 1 4 1 1 5 1 1 6 25 問(wèn)題 2 ：同周期 Ⅱ A 族與 Ⅲ A 族元素原子序數(shù)差的關(guān)系如何？ 提示 ( 1) Ⅰ A 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 2 、 8 、 8 、 18 、 18 、 32 。 ( 3) 同位素的特征 ① 同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全 。 ③ 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又表現(xiàn) 的性質(zhì)。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 7 ③ 把 相同的元素按遞增的順序從上到下排成 一縱列，共有 列。 (2) 對(duì)于離子 離子所帶電荷＝質(zhì)子數(shù)－ 。若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)稀有氣體元素多 1 或 2 ，則該元素處于該稀有氣體元素所在周期的下一周期的 Ⅰ A 族或 Ⅱ A 族；若比相應(yīng)稀有氣體元素少 1 ～5 ，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的 Ⅲ A ～ Ⅶ A 族。 第 Ⅰ A 、Ⅱ A 族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。 而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。 判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點(diǎn)是：?jiǎn)卧雍伺c質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)( 游離態(tài)或化合態(tài) ) 或價(jià)態(tài) ( 各種可能的負(fù)價(jià)、 0 價(jià)、各種可能的正價(jià) ) 。但應(yīng)注意： ① 同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。 A 高考集訓(xùn) 題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 ． ( 2020全國(guó)理綜 Ⅰ ， 9) 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為 1 ∶ 1 穩(wěn)定化合物的是 ( ) A ． 3 和 17 B ． 1 和 8 C ． 1 和 6 D ． 7 和 12 D 題組二 微粒半徑的比較 4 ． ( 2020 答案 B 解析 根據(jù)題意可知原子序數(shù)大小順序?yàn)?B ＞ A ＞ C ＞D ，根據(jù)離子電荷情況可知 A 、 B 原子的電子層數(shù)比 C 、 D 原子的電子層數(shù)多，再結(jié)合同周期元素原子半徑的比較規(guī)律可知，原子半徑由大到小為： A ＞ B ＞ D ＞ C 。 答案 A 8 ． ( 2020故 H m X 中的質(zhì)子數(shù)為 m ＋ A － N ，又由于 H m X 中 H 為11 H ，故 a g H m X 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：am ＋ A ( A ＋ m－ N )m ol 。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。下列判斷正確的是 ( ) A ．金屬性： Y Z B ．氫化物的沸點(diǎn)： X W C ．離子的還原性： X W D ．原子及離子半徑： Z Y X
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