滬科版化學(xué)高二上元素周期表2-閱讀頁
2024-12-09 16:16本頁面
【正文】 B. P、 S、 Cl最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強(qiáng) C. C、 N、 O原子半徑依次增大 D. Na、 K、 Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng) 不正確 X、 Y、 Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷 的是 A. 陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的 非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性 X Y Z 錯(cuò)誤 C A 、 Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知 X的原子序數(shù)為 n，則 Y的原子序數(shù)為 （ A） n+1 （ B） n+4 （ C） n+3 （ D） n5 ACD ?性質(zhì) 元素之最 最活潑金屬 Cs、最活潑非金屬 F2 最輕的金屬 Li、最輕的非金屬 H2 最高熔沸點(diǎn)是 C、最低熔沸點(diǎn)是 He 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF，含 H%最大的是 CH4 最強(qiáng)酸 HClO最強(qiáng)堿 CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O 小結(jié)： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 短周期 （第一，二，三周期） 長周期 （第四，五，六周期） 不完全周期 （第七周期） 族 主族（第 Ⅰ Ａ ～ Ⅻ Ａ ）七個(gè)縱行 副族（ 第 Ⅰ Ｂ ～ Ⅻ Ｂ ）七個(gè)縱行 第八族（ Ⅷ ）三個(gè)縱行 ０族（稀有氣體）一個(gè)縱行 原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì) 同一周期（左 → 右） 同一主族（上 → 下） 最外層電子排布 １ → ８ 相同 原子半徑 大 → 小（大） 小 → 大 主要化合價(jià) ＋１ → ＋７ －４ → －１ 相同 得 /失點(diǎn)子能力 弱 → 強(qiáng) /強(qiáng) → 弱 強(qiáng) → 弱 /弱 → 強(qiáng) 金屬性（還原性） 強(qiáng) → 弱 弱 → 強(qiáng) 非金屬性（氧化性） 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性 強(qiáng) → 弱 弱 → 強(qiáng) 高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 弱 → 強(qiáng) 強(qiáng) → 弱 ，他是一個(gè)一個(gè)試出來的嗎？ 2. 氦最外層上有 2個(gè)電子，為什么不放在 H元素后，而放在氖的上面？ 2個(gè)電子，為什么與氖最外層 8個(gè)電子的排在一起？ 2個(gè)電子，為什么不排在鈹元素上面，而排在氖元素上面？ 我們的問題： ？ 性質(zhì)的周期性變化？ 的和為 8？ +1到 +7價(jià) ,而負(fù)的只從 4到 1而不是 7到 1? 9．影響原子半徑大小主要有哪方面因素？分別怎樣影響？ 10． 在一組微粒中，既有原子又有離子，如何區(qū)別它們的半徑大?。? ，非金屬性就越弱？ 12．同一族元素序數(shù)越往后，它的性質(zhì)是不是就越不活潑？ 13. 怎樣利用元素周期律判斷 H3PO4與 HNO3的酸性強(qiáng)弱以及 Ca(OH)2與 Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱？ C Si P S 15．為什么 KOH的堿性比 NaOH大？ 14． H2SO4,H3PO4,H2CO3,H2SiO3若按酸性從強(qiáng)到弱排列，結(jié)果怎樣？為什么？ ?在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元 素 尋找半導(dǎo)體材料 四、元素周期表的應(yīng)用 找制藥：在 生命線附近 C H O N S P K Ca Mg Fe 等 17 種元素為必需元素 ?根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 ? 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： ?1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為 ，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是 4 .7，而是 ~，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實(shí)是 ，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。元素符號為 Ge。 類硅（ Es） 鍺（ Ge） 原子量約為 72 原子量約為 比重約為 比重約為 最高價(jià)氧化物 EsO2 最高價(jià)氧化物 GeO2 EsO2比重 GeO2比重 氯化物 EsCl4液體 氯化物 GeCl4液體 EsCl4比重 GeCl4比重 EsCl4沸點(diǎn)約 90℃ GeCl4沸點(diǎn) ℃ 門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致 ?氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 ? 1930年美國化學(xué)家托馬斯 這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。 ? 在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是 NaMgAl。 再比較氫化物的毒性： AsH3PH3NH3 ,H2SH2O。 ? 米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑 CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。 9g單質(zhì) C與足量鹽酸反應(yīng)生成 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），且生成 C的三氯化物。 （ 2）三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋? 解析 ： 設(shè) A、 B的質(zhì)子數(shù)分別為 x和 y，則有 x+y=27 Xy=5 解得： x=11， y=16，即 A為 Na， B為 S 依題意有： 2C + 6HCl = 2CCl3 + 3H2↑ 2Ar（ C） g 3 解得 Ar（ C） =27,即 C為 Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) Na S Al NaOH、 Al(OH) H2SO4 堿性減弱， 酸性增強(qiáng) 所以有：
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