滬科版化學(xué)高二上元素周期表2(完整版)
【正文】 6 7 8 9 化合價(jià) +1 +2 +3 +4 +5/3 2 1 氧化物 / / 氫化物 水化物 / / 原子 序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 化合價(jià) +1 +2 +3 +4/4 +5/3 +6/2 +7/1 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氫化物 SiH4 PH3 H2S HCl 水化物 NaOH Mg(OH)2 Al（ OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 元素原子電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)的變化規(guī)律 元素原子最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)的變化規(guī)律 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 同位 － 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)） 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 （主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價(jià) 原子結(jié)構(gòu) 決定 元素在周期表中的位置 ，決定 性質(zhì) 練習(xí)：用 A表示質(zhì)子數(shù)， B 中子數(shù)， C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)， E 電子層數(shù) 填寫下列各空： ⑴ 原子種類由 決定 ⑵ 元素種類由 決定 ⑶ 元素同位素由 決定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 決定 ⑸ 元素的原子半徑由 決定 ⑹ 元素主要化合價(jià)由 決定 ⑺ 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 ⑻ 價(jià)電子通常是指 A BABD EA E DD D 練習(xí) 1：推算原子序數(shù)為 1 3 5 8 8 的元素在周期表中的位置。 課堂鞏固 有三種金屬 a、 b、 c，在相同條件下， b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比 a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)， a可以從 c鹽溶液中置換出 c。 2Na+2H2O→2Na++2OH+H2↑ Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑ 鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣 鎂與煮沸水迅速反應(yīng)生成氫氣 鋁與水加熱反應(yīng) 2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2 ↑ 易 難 Mg+2H+ → Mg2++H2↑ 2Al+6H+ → 2Al3++3H2↑ 鈉與稀鹽酸劇烈反應(yīng)（燃燒、爆炸） 鋁與稀鹽酸迅速反應(yīng) 鎂與稀鹽酸劇烈反應(yīng) 2Na+2H+→2Na++H2↑ 反應(yīng)逐漸緩和 結(jié)論：金屬性 Na＞ Mg＞ Al （ 2）、最高價(jià)氧化物的水化物 —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 原子半徑的遞變規(guī)律 ?同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減??； ?同一主族中，從上到下，原子半徑逐漸增大。 ? 周期的分類： 7個(gè)周期 二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期： 長周期： 不完全周期： 第一、二、三周期 第四、五、六周期 第七周期 順口溜：三短三長一不全 類別 周期序數(shù) 包含元素種類 起止元素 核外電子 層數(shù) 短 周期 長周期 不完全周期 2 3 1 1 2 3 4 5 6 4 5 6 7 7 2 8 8 18 18 32 現(xiàn) 26 應(yīng) ？ 1H~2He 3Li~ 9F、 10Ne 11Na~17Cl 、 18Ar 19K~35Br、 36Kr 37Rb~53I、 54Xe 55Cs~85At、 86Rn 87Fr~112號（ ？ ） 現(xiàn)應(yīng) 32 118）?周期的特點(diǎn) ? 周期序數(shù) = 電子層數(shù) ?記住 每一周期包含的元素種類 和 每一周期起 止 元素的原子序數(shù) ，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置 [討論 ]： 同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相似之處？ 為什么第一、二、三周期各有 8種元素？ ? 族的概念 : 周期表中具有 相同的外層電子排布 的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)或幾個(gè)縱列稱為族 . ? 18個(gè)縱行， 16個(gè)族。 ? 族的分類： 主族、副族、零族、第 Ⅷ 族 閱讀課本 P33，回答以下問題 在每一個(gè)列的上面，分別有羅馬數(shù)字 Ⅰ 、 Ⅱ 、 …… 及 A、B、 0等字樣，它們分別表示什么意思呢？ 什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？ 零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ 1) 7個(gè)主族 ： 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。 [討論 ] 為什么同一周期和同一主族原子半徑會(huì)有這樣的變化規(guī)律？ 決定原子半徑大小的因素： 主要是電子層數(shù)和核電荷數(shù) 同一周期：核電荷數(shù) 同一主族：電子層數(shù) 元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 思考 : 討論一：同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 何為元素的金屬性和非金屬性？ ?根據(jù) 堿金屬 和 鹵族元素 元素的 金屬性 和 非金屬性 的變化情況，歸納出同一主族元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
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