上科版高三化學(xué)元素周期律2(完整版)
【正文】 大。 元素周期律的實(shí)質(zhì)： 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 。 交流與討論 3： 觀察 3～ 11～ 17號(hào)元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)。 核電荷數(shù) 原子的結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷 中子：不帶電 核外電子： 帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 質(zhì)量數(shù)（近似原子量） = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 復(fù)習(xí)回顧： 最外層 電子數(shù) 得失電子 元素性質(zhì) 金屬性 非金屬性 穩(wěn)定性 易失 易得 穩(wěn)定 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 一般＜ 4 一般 ≥ 4 8或 2（ He） 類型 項(xiàng)目 資料 1： 1～ 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)論 1： 隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 交流與討論 2： 觀察下表：用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出 3～ 11～ 17號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。 （補(bǔ)充）微粒半徑比較（除稀有氣體） 比較微粒 半徑
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