新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一(完整版)
【正文】 子核外作高速運(yùn)動(dòng)； 不可能同時(shí)測(cè)得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 一、原子核外電子的排布 ① 分層排布：分別用 n = 7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào) K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q來表示）； ② 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起； 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 原子核外電子的排布 電子在原子核外相對(duì)大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動(dòng)（ 速度接近光速 ）。新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 必修２ 第二節(jié) 《 元素周期律 》 第一章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 》 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與能力 理解解核外電子是分層排布的 ,不同電子層中的電子具有不同的能量。 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。HF。 祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 2 + 7 1 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價(jià) 主 要 化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 主要化合價(jià) 1～ 18號(hào)元素 分析元素主要化合價(jià)的變化情況 ? H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表 55 1~18號(hào)元素的 核外電子排布、 原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù) 1→2 最外層電子數(shù) 1→8 最外層電子數(shù) 1→8 表 55 1~18號(hào)元素的核外電子排布、 原子半徑 和主要化合價(jià) 原子半徑 大 → 小 原子半徑 大 → 小 表 55 1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和 主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+5，負(fù)價(jià)： 4 → 1 → 0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+7，負(fù)價(jià)： 4 → 1→0 ~15科學(xué)探究 1 運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 然后分析、歸納出各周期元素的 最外層電子排布 和 主要化合價(jià) 的遞變規(guī)律。 金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水或酸反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物 堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg(OH)2 Al(O
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