新人教版化學(xué)必修2高中《元素周期律》之一-文庫吧
2025-10-14 19:34 本頁面
【正文】 序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 請閱讀和比較118號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 2 + 7 1 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價(jià) 主 要 化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 主要化合價(jià) 1～ 18號元素 分析元素主要化合價(jià)的變化情況 ? H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表 55 1~18號元素的 核外電子排布、 原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù) 1→2 最外層電子數(shù) 1→8 最外層電子數(shù) 1→8 表 55 1~18號元素的核外電子排布、 原子半徑 和主要化合價(jià) 原子半徑 大 → 小 原子半徑 大 → 小 表 55 1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和 主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+5，負(fù)價(jià)： 4 → 1 → 0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+7，負(fù)價(jià)： 4 → 1→0 ~15科學(xué)探究 1 運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 然后分析、歸納出各周期元素的 最外層電子排布 和 主要化合價(jià) 的遞變規(guī)律。 原子 序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 主要化合價(jià) 1－ 2 1 1?2 ＋ 1 0 3－ 10 2 1?8 ＋ 1 ＋ 5 － 4 1?0 11－ 18 3 1?8 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1?0 放少許鎂 帶于試管中， 加 2mL水，滴 入 2滴酚酞試 液，觀察現(xiàn) 象；過一會(huì) 加熱至沸， 再觀察現(xiàn) 象。 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)象： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 反應(yīng)式： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 結(jié)論： 鎂元素的金屬性比鈉弱 △ 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 討論第三周期元素的性質(zhì)遞變 取鋁片和 鎂帶，擦去氧 化膜，分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)。 實(shí)
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