新人教版化學必修2高中元素周期律之一-文庫吧在線文庫
【正文】 當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越??；如Na＞ Mg； Na+＞ Mg2+（層相同，核多，徑?。? 陰離子半徑大于對應的原子半徑 ；如 Cl＜ Cl 陽離子半徑小于對應的原子半徑 ；如 Na＞ Na+ 原子半徑和離子半徑與核電荷數、 電子層數以及電子數的關系 結論 電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數的遞增而減小。 討論第三周期元素的性質遞變 取鋁片和 鎂帶，擦去氧 化膜，分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應。Mg2+。 以上規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地機械套用。 元素周期表 整體結構（ 周期 和 族 ） 顯著信息（ 原子序數 、 元素名稱 、 元素 符號 和 相對原子質量 ） 隱藏信息 同族元素間的遞變規(guī)律 核素 復習： 物 理 性 質 密度： 熔沸點： 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增大 低 高 化 學 性 質 金屬性： 非金屬性： 提問： 元素的性質由什么決定？ 原子 原子核 核外電子 質子 相對質量為 1 中子 相對質量為 1 相對質量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質量， 但體積卻很小 … 電子的質量很小，體積也很小；電子所占據的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很小）；電子在核 外做高速運動。 難點 ： 核外電子的分層排布。 各電子層的序號、能量如下表： 電子層 ？？？ 電子層 的代號 n 各 電 子 層 序 號 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 與原子核的距離 小 大 能 量 低 高 (1)各電子層最多容納 2n2個電子； 核外電子排布規(guī)律 (2)最外電子數不超過 8個電子 (K層為不超過 2個 )； (3)次外 (倒數第三 )層電子數不超過 18(32)個電子； （ 4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。Na+。 反應式： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 結論： 鎂元素的金屬性比鈉弱 △ 加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 金屬性強弱順序： Na Mg Al 硅（ Si）、磷（ P）、硫（ S）、氯（ Cl) 非金屬性的比較 (課本 15頁表 ) 性質 單質與氫氣反應條件 含氧酸的酸性 Si P S Cl 高溫 H4SiO4 弱酸 磷蒸氣與氫氣能反應 H3PO4 中強酸 須加熱 H2SO4 強酸 光照或點燃爆炸 HClO4 最強酸 結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加非金屬性增強。 ② 位于 分界線附近 的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如 Al、 Si、 Ge等。下列敘述中正確的是（ ） ? A． A的氧化性小于 B ? B． B－ 的還原性大于 A－ ? C． A－ 的還原性大于 B－ ? D． A的氧化性大于 B 原子序數 周期性 獲得電子時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子， A的非金屬性越強。 ? 9。 元素周期律的實質 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。 反應： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 結論： 鎂元素的金屬性比鋁強 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 鈉（ Na）、鎂（ Mg）、鋁（ Al）金屬性比較 性質 鈉（ Na） 鎂（ Mg） 鋁（ Al） 與水 與酸 氫氧化物堿性 冷水、劇烈 冷水、緩慢 結論金屬性： NaMg 劇烈 迅速 結論金屬性： MgAl 強堿性 中強堿 兩性氫氧化物 結論金屬性： MgMgAl 結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加金屬性減弱。OH 二、元素周期律 1 2 氫 氦 H He 1 2 + 1 0 原子序數 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價 請閱讀和比較118號元素的有關數據，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。H2O。 現代物質結構理論 ? 原子 原子核 質子 中子 帶負電荷 帶正電荷 不帶電荷 質子數（核電荷數）＝核外電子數 原子不顯電性 核外電子 運動特點：在一個體積小、相對空間大（但絕對空間小）的原
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