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新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

  

【正文】 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大的,半徑越??;如Na> Mg; Na+> Mg2+(層相同,核多,徑小) 陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑 ;如 Cl< Cl 陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑 ;如 Na> Na+ 原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、 電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 電子排布相同的離子,離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 討論第三周期元素的性質(zhì)遞變 取鋁片和 鎂帶,擦去氧 化膜,分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)。Mg2+。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地機(jī)械套用。 元素周期表 整體結(jié)構(gòu)( 周期 和 族 ) 顯著信息( 原子序數(shù) 、 元素名稱 、 元素 符號(hào) 和 相對(duì)原子質(zhì)量 ) 隱藏信息 同族元素間的遞變規(guī)律 核素 復(fù)習(xí): 物 理 性 質(zhì) 密度: 熔沸點(diǎn): 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增大 低 高 化 學(xué) 性 質(zhì) 金屬性: 非金屬性: 提問: 元素的性質(zhì)由什么決定? 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 相對(duì)質(zhì)量為 1 中子 相對(duì)質(zhì)量為 1 相對(duì)質(zhì)量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量, 但體積卻很小 … 電子的質(zhì)量很小,體積也很?。浑娮铀紦?jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大(絕對(duì)空間也很?。?;電子在核 外做高速運(yùn)動(dòng)。 難點(diǎn) : 核外電子的分層排布。 各電子層的序號(hào)、能量如下表: 電子層 ??? 電子層 的代號(hào) n 各 電 子 層 序 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 與原子核的距離 小 大 能 量 低 高 (1)各電子層最多容納 2n2個(gè)電子; 核外電子排布規(guī)律 (2)最外電子數(shù)不超過 8個(gè)電子 (K層為不超過 2個(gè) ); (3)次外 (倒數(shù)第三 )層電子數(shù)不超過 18(32)個(gè)電子; ( 4)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。Na+。 反應(yīng)式: Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2 結(jié)論: 鎂元素的金屬性比鈉弱 △ 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生較多氣泡,溶液變?yōu)榧t色。 金屬性強(qiáng)弱順序: Na Mg Al 硅( Si)、磷( P)、硫( S)、氯( Cl) 非金屬性的比較 (課本 15頁(yè)表 ) 性質(zhì) 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件 含氧酸的酸性 Si P S Cl 高溫 H4SiO4 弱酸 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) H3PO4 中強(qiáng)酸 須加熱 H2SO4 強(qiáng)酸 光照或點(diǎn)燃爆炸 HClO4 最強(qiáng)酸 結(jié)論:電子層數(shù)相同的原子,隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。 ② 位于 分界線附近 的元素既有一定的金屬性,又有一定的非金屬性,如 Al、 Si、 Ge等。下列敘述中正確的是( ) ? A. A的氧化性小于 B ? B. B- 的還原性大于 A- ? C. A- 的還原性大于 B- ? D. A的氧化性大于 B 原子序數(shù) 周期性 獲得電子時(shí),要釋放出能量,放出能量的越多,說明其越容易得電子, A的非金屬性越強(qiáng)。 ? 9。 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 反應(yīng): Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 結(jié)論: 鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 鈉( Na)、鎂( Mg)、鋁( Al)金屬性比較 性質(zhì) 鈉( Na) 鎂( Mg) 鋁( Al) 與水 與酸 氫氧化物堿性 冷水、劇烈 冷水、緩慢 結(jié)論金屬性: NaMg 劇烈 迅速 結(jié)論金屬性: MgAl 強(qiáng)堿性 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 結(jié)論金屬性: MgMgAl 結(jié)論:電子層數(shù)相同的原子,隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。OH 二、元素周期律 1 2 氫 氦 H He 1 2 + 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 請(qǐng)閱讀和比較118號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù),從中能找出什么規(guī)律? 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。H2O。 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 ? 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負(fù)電荷 帶正電荷 不帶電荷 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù) 原子不顯電性 核外電子 運(yùn)動(dòng)特點(diǎn):在一個(gè)體積小、相對(duì)空間大(但絕對(duì)空間小)的原
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