新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一-wenkub
2022-11-28 19:34:29 本頁面
【正文】 大 低 高 化 學(xué) 性 質(zhì) 金屬性： 非金屬性： 提問： 元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 相對(duì)質(zhì)量為 1 中子 相對(duì)質(zhì)量為 1 相對(duì)質(zhì)量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量， 但體積卻很小 … 電子的質(zhì)量很小，體積也很?。浑娮铀紦?jù)的運(yùn)動(dòng)空間相對(duì)于原子核的體積卻很大（絕對(duì)空間也很?。浑娮釉诤? 外做高速運(yùn)動(dòng)。 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。HF。Mg2+。 祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 2 + 7 1 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價(jià) 主 要 化 合 價(jià) +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 主要化合價(jià) 1～ 18號(hào)元素 分析元素主要化合價(jià)的變化情況 ? H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表 55 1~18號(hào)元素的 核外電子排布、 原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù) 1→2 最外層電子數(shù) 1→8 最外層電子數(shù) 1→8 表 55 1~18號(hào)元素的核外電子排布、 原子半徑 和主要化合價(jià) 原子半徑 大 → 小 原子半徑 大 → 小 表 55 1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和 主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+5，負(fù)價(jià)： 4 → 1 → 0 主要化合價(jià)：正價(jià) +1→+7，負(fù)價(jià)： 4 → 1→0 ~15科學(xué)探究 1 運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 然后分析、歸納出各周期元素的 最外層電子排布 和 主要化合價(jià) 的遞變規(guī)律。 討論第三周期元素的性質(zhì)遞變 取鋁片和 鎂帶，擦去氧 化膜，分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)。 金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水或酸反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物 堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 與冷水劇烈反應(yīng) 與沸水反應(yīng) 。 氫化物化學(xué)式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金屬性： Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣的化合條件 氫化物的穩(wěn)定性 SiH4 PH3 H2S
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