新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一(已修改)
2024-12-03 19:34 本頁面
【正文】 新課標(biāo)人教版課件系列 《 高中化學(xué) 》 必修２ 第二節(jié) 《 元素周期律 》 第一章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 》 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識與能力 理解解核外電子是分層排布的 ,不同電子層中的電子具有不同的能量。 掌握核外電子排布的初步規(guī)律 ,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 重點(diǎn)： 核外電子的排布規(guī)律 , 畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。 難點(diǎn) ： 核外電子的分層排布。 元素周期表 整體結(jié)構(gòu)（ 周期 和 族 ） 顯著信息（ 原子序數(shù) 、 元素名稱 、 元素 符號 和 相對原子質(zhì)量 ） 隱藏信息 同族元素間的遞變規(guī)律 核素 復(fù)習(xí)： 物 理 性 質(zhì) 密度： 熔沸點(diǎn)： 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增大 低 高 化 學(xué) 性 質(zhì) 金屬性： 非金屬性： 提問： 元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 相對質(zhì)量為 1 中子 相對質(zhì)量為 1 相對質(zhì)量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量， 但體積卻很小 … 電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運(yùn)動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很小）；電子在核 外做高速運(yùn)動。 原子的組成怎樣？ 為了探索原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，科學(xué)家們進(jìn)行了無數(shù)的實(shí)驗(yàn)。他們用原子模型來表示原子，并通過實(shí)驗(yàn)來不斷的修正模型。 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 ? 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負(fù)電荷 帶正電荷 不帶電荷 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù) 原子不顯電性 核外電子 運(yùn)動特點(diǎn)：在一個體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動； 不可能同時(shí)測得它的位置和運(yùn)動速率，但可以找到它在空間某個位置出現(xiàn)機(jī)會的多少 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶電 一、原子核外電子的排布 ① 分層排布：分別用 n = 7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q來表示）； ② 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起； 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 原子核外電子的排布 電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動（ 速度接近光速 ）。 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。 能量低 的電子在 離核較近 的區(qū)域運(yùn)動， 能量較高的電子 在 離核較遠(yuǎn) 的區(qū)域運(yùn)動。 我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。 各電子層的序號、能量如下表： 電子層 ？？？ 電子層 的代號 n 各 電 子 層 序 號 1 2 3 4 5 6 7 … K L M N O P Q … 與原子核的距離 小 大 能 量 低 高 (1)各電子層最多容納 2n2個電子； 核外電子排布規(guī)律 (2)最外電子數(shù)不超過 8個電子 (K層為不超過 2個 )； (3)次外 (倒數(shù)第三 )層電子數(shù)不超過 18(32)個電子； （ 4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 練習(xí)： １、寫出１至２０號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． ２、總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。 （１）原子中無中子的原子： 1H 1 （ ２）最外層有１個電子的元素： （３）最外層有２個電子的元素： （４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： H、 Li、 Na He、 Be、 Mg Be、 Ar （５ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素： （６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素： （７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素： C O Ne 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是 : 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是 : K+； Ca 2+ S2 ； Cl 核外有 10個電子的粒子 : 分子 : 陽離子 : 陰離子 : CH4； NH3。H2O。HF。Ne NH4+。H3O+。Na+。Mg2+。Al 3+ O2。F。OH 二、元素周期律 1 2 氫 氦 H He 1 2 + 1 0 原子
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