新人教版化學(xué)必修2高中《元素周期律》之一-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ＋ 5 － 4 1?0 11－ 18 3 1?8 ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1?0 放少許鎂 帶于試管中， 加 2mL水，滴 入 2滴酚酞試 液，觀察現(xiàn) 象；過(guò)一會(huì) 加熱至沸， 再觀察現(xiàn) 象。 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)象： 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。與酸劇烈反應(yīng) 與酸緩慢反應(yīng) 小結(jié)： 金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 單質(zhì) 與水反應(yīng)的難易程度 單質(zhì) 與酸反應(yīng)的 劇烈程度 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱 兩性氫氧化物 : 既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水 ,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物 ,叫做 兩性氫氧化物 Al(OH)3制備 : AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 與酸 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 與堿 : Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 兩性氧化物 : 既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水 ,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 ,叫做 兩性氧化物 (課本 99頁(yè) ) 與酸 : Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 與堿 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 小結(jié) 鈉與 冷水 反應(yīng)，鎂與 沸水 反應(yīng)，鋁 不與水 反應(yīng)。 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布呈周期性變化 元素性質(zhì)呈周期性變化 元素周期律 最外層電子數(shù) 1→8 （ K層電子數(shù) 1→2 ） 原子半徑 大 → 小 （稀有氣體元素突然增大） 化合價(jià)： +1→+7 － 4→ － 1 （稀有氣體元素為零） 決定了 歸納出 引起了 小結(jié) 元素化學(xué)性質(zhì)金屬性非金屬性變化 BC Na＞ Mg的是： A、 Na最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有 2個(gè)電子； B、 Na能與冷水反應(yīng)，而 Mg不能； C、堿性 NaOH ＞ Mg（ OH） 2 D、 Na能從 MgCl2的溶液中把 Mg置換出來(lái)； 練習(xí) Cl ＞ S的是： A、 Cl2比 S易與 H2化合 B、 HCl比 H2S穩(wěn)定 C、酸性 HCl ＞ H2S D、 Cl的最高正價(jià)為 +7， S的最高正價(jià)為 +6 AB （ ） A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化 C （ ） A. Na、 Mg、 Al B. N、 O、 F C. P、 Si、 Al D. C、 Si、 P （ ） A． NA． Mg、 Al還原性依次減弱 B． I Br Cl2氧化性依次增強(qiáng) C． C、 N、 O原子半徑依次增大 D． P、 S、 Cl最高正價(jià)依次升高 AB C ， 除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。 元素的性質(zhì)的周期性變化是元素 原子的核外電子排布呈周期性變化的 必然結(jié)果 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用 結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì) 決定 反映 （ 1） 結(jié)構(gòu) 決定 位置 ： 原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) 周期序數(shù) ＝ 電子層數(shù) 主族序數(shù) ＝ 最外層電子數(shù) 決定 反映 決定 反映 最外層電子數(shù)和原子半徑 原子得失電子的能力 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱 （ 2） 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) ： 最外層電子數(shù) ＝ 主族元素的最高正價(jià)數(shù) ＝ 8－負(fù)價(jià)數(shù) （ 3） 位置 反映 性質(zhì) ： 同周期：從左到右，遞變性 同主族 { 相似性 從上到下，遞變性 （ 4） 同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線 左邊 是金屬元素，分界線 右邊是非金屬元素， 最右一個(gè)縱行 是稀有氣體元素。 （ 2） 可預(yù)測(cè)或推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （ 3） 在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見(jiàn)課本 （ 4） 在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 K F2 F2 Ci2 白磷 Na H N HF Cl HFONCLiNaK ? ___________的遞增，而呈 _______性變
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