【正文】 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 ? 原子 原子核 質(zhì)子 中子 帶負(fù)電荷 帶正電荷 不帶電荷 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）＝核外電子數(shù) 原子不顯電性 核外電子 運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在一個(gè)體積小、相對空間大（但絕對空間?。┑脑雍送庾鞲咚龠\(yùn)動(dòng)； 不可能同時(shí)測得它的位置和運(yùn)動(dòng)速率，但可以找到它在空間某個(gè)位置出現(xiàn)機(jī)會的多少 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 一、原子核外電子的排布 ① 分層排布：分別用 n = 7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q來表示）； ② 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起； 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由內(nèi)到外，能量逐漸升高 原子核外電子的排布 電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動(dòng)（ 速度接近光速 ）。OH 二、元素周期律 1 2 氫 氦 H He 1 2 + 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 請閱讀和比較118號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？ 門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。下列敘述中正確的是（ ） ? A． A的氧化性小于 B ? B． B－ 的還原性大于 A－ ? C． A－ 的還原性大于 B－ ? D． A的氧化性大于 B 原子序數(shù) 周期性 獲得電子時(shí)，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子， A的非金屬性越強(qiáng)。 金屬性強(qiáng)弱順序： Na Mg Al 硅（ Si）、磷（ P）、硫（ S）、氯（ Cl) 非金屬性的比較 (課本 15頁表 ) 性質(zhì) 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件 含氧酸的酸性 Si P S Cl 高溫 H4SiO4 弱酸 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) H3PO4 中強(qiáng)酸 須加熱 H2SO4 強(qiáng)酸 光照或點(diǎn)燃爆炸 HClO4 最強(qiáng)酸 結(jié)論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強(qiáng)。Na+。 難點(diǎn) ： 核外電子的分層排布。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 討論第三周期元素的性質(zhì)遞變 取鋁片和 鎂帶，擦去氧 化膜，分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)。 元素的化合價(jià)與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （ 1） 最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) （ 2） 最低負(fù)價(jià)數(shù)＝主族序數(shù) － 8 ＝最外層電子數(shù) － 8 元素周期律小結(jié)： （ 1） 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式， 是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。 元素周期律的應(yīng)用和意義 練習(xí) ? KOH和 Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） ? A． NaOH B． Al(OH)3 ? C． Ca(OH)2 D． RbOH ? ，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） ? ① Na2CO3② NaHCO3 ③ Al2O3 ④ Al(OH)3 ? A．①②③④ B．①②③ ? C．①②④ D．②③④ B D ? ，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （ ） ? A． C． N、 O、 F B． K、 Mg、 C． S ? C． F、 Cl、 Br、 I D． Li、 Na． K、 Rb ? 4. A． B均為原子序數(shù) 1— 20的元素，已知 A的原子序數(shù)為n， A2+離子比 B2－ 離子少 8個(gè)電子，則 B的原子序數(shù)是 （ ） ? A． n+4 B． n+6 C． n+8 D． n+10 ? ，肯定 a金屬比 b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ） ? A． a原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少 ? B． a原子電子層數(shù)比 b原子的電子層數(shù)多 ? C． 1mol a 從酸中置換 H+生成的 H2比 1 mol b從酸中置換 H+生成的 H2多 ? D．常溫時(shí)， A能從水中置換出氫，而 B不能 B A D ? 6. A、 B、 C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是 ACB,則它們原子序數(shù)大小順序是（ ） ? A． BCA B． ABC ? C． BAC D． ACB ? （ ） ? A．酸性 HClO4