元素周期律教案(已修改)
2025-04-28 22:11 本頁面
【正文】 第2節(jié) 元素周期律【學習目標】 了解原子核外電子的排布；能劃出1～20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。 掌握元素化合價、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律?！鞠嚓P(guān)知識點回顧】287+17原子核外電子是 排布的?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有 層，最多的有 層。最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的不超過 個）。元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為 ， 核外有 個電子層，最外層有 個電子，化學反應中這種 原子容易 （填“得”或“失”）電子?！緦W習過程】一、原子核外電子的排布 原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運動，能量高的電子在離核 的區(qū)域運動。 表示方法：電子層(n)1234567對應符號 排布規(guī)律：按能量由 到 ，即由內(nèi)到外，分層排布。 ⑴ 第1層最多只能排____個電子 ⑵ 第2層最多排____個電子 ⑶ 除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(K層最多有____個)[練習]下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。277+16293+142821229+1128+9下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?26+828+11287+17288+17 二、元素周期律填寫教材P14～15表格，然后思考與交流如下問題：化合價的遞變規(guī)律分析元素主要化合價的變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 。在1~20號元素中，同一元素化合價有以下量的關(guān)系： ① 最高正價= ； 最低負價與最高正價的關(guān)系為：│最高正價│+│負價│= 。 ②金屬元素無 價（除零價外，）；既有正價又有負價的元素一定是 元素； ③O、F無正價。原子半徑的遞變規(guī)律分析原子半徑的數(shù)據(jù)變化，你能得到什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， ?！疽?guī)律】：同一周期元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 。 同一主族元素的原子隨電子層數(shù)的增加，半徑逐漸 。
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