元素周期律教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 1周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。具有兩性的元素是AI(Be)。1～20號(hào)元素中的某些元素的特性與水反應(yīng)最激烈的金屬是K，非金屬是F。(2)同主族元素：同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越 ,核對(duì)電子引力越 ,原子失電子能力 ,得電子能力 ,金屬性越 、非金屬性越 元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性 ）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ） ③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性 ） ④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性 的置換非金屬性 的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 〖小結(jié)〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ?！疽?guī)律】：同一周期元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸 ?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、原子核外電子的排布 原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。第2節(jié) 元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解原子核外電子的排布；能劃出1～20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。通常能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 同一主族元素的原子隨電子層數(shù)的增加，半徑逐漸 。即同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 由此可推知， 元素的金屬性最強(qiáng)（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金屬性最強(qiáng)，位于元素周期表中的位置是 。原子半徑最大的是K，最小的是H。最輕的金屬是Li。1最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。1周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。ABAB①制半導(dǎo)體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②③制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近③④制
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