元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 ）【結(jié)課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性的變化?！窘處煛客瓿杀砀?中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識(shí)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后?！驹O(shè)計(jì)意圖】：直接由學(xué)生已學(xué)知識(shí)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識(shí)間的聯(lián)系，新課：【問題1】.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？【學(xué)生活動(dòng)】：回憶、再現(xiàn)這幾個(gè)元素族的知識(shí)及其研究方法。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。過程與方法：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn) ：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。明確本節(jié)研究的內(nèi)容。【問題2】.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化(元素周期律)?下面我們以前18號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)?！究偨Y(jié)】請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？】【總結(jié)歸納】：（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開始，從4變到1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。二、元素周期律：：原子
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