物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-免費(fèi)閱讀
【正文】 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成； D正確 。 如半徑 、 化合價(jià) 、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸 、堿性 ， 按同周期或同主族的順序存在著遞變規(guī)律 ， 即位置決定結(jié)構(gòu) ， 結(jié)構(gòu)反應(yīng)性質(zhì) 。 考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力 。從題目所給條件可以看出 A為 H元素 、 B為 C元素 、 C為Na元素 、 D為 Al元素 、 E為 Cl元素 。 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． X、 M兩種元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、 Z、 M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小 ， 所以其沸點(diǎn)依次降低 C． 元素 Y、 Z、 W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D． 元素 W和 M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 D 解析： 本題為元素周期律與周期表知識題 。 C項(xiàng) ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯(cuò) 。 考查點(diǎn)為元素性質(zhì)的遞變 、 電子式正誤判斷 、 同位素概念等 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 核電荷數(shù) 、 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系 。 題干往往是要求根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 、 元素性質(zhì)及相互關(guān)系進(jìn)行推斷 ， 然后考查所推元素間的性質(zhì) ， 難度中等 ， 預(yù)計(jì)近幾年的考查方式不變 。 D項(xiàng) ， CO2應(yīng)為直線型 ， 錯(cuò) 。 首先 ， 運(yùn)用周期表工具 ， 結(jié)合周期規(guī)律 ， 考慮位 、 構(gòu) 、性關(guān)系推斷 X、 Y、 Z、 W、 M分別是什么元素 。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。 A項(xiàng) ， 由 H、 C元素組成的化合物 ， 在常溫下 ， 有氣態(tài)的也有液態(tài)的； B項(xiàng) ， 其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 NaOH和Al(OH)3， 能反應(yīng)； C項(xiàng) ， 對于 Na、 Al、 Cl2的制備 ， 在工業(yè)上都采用電解的方法； D項(xiàng) ， 化合物 AE為 HCl， 為分子晶體 ， 只有共價(jià)鍵 ， 化合物 CE為 NaCl， 是離子晶體 ， 存在離子鍵 。 推出的元素為： X為 N； Y為 O； Z為 Al； W為 S； Q為 Cl。 【 變式 3】 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序數(shù)依次增
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