物質結構基礎和元素周期律(更新版)
【正文】 也可從以下四個方面考慮： ① 單質與 H2反應生成氣態(tài)氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性； ② 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱； ③ 單質的氧化性 (或離子的還原性 )的強弱； ④ 非金屬單質間的置換反應 。 質量數(shù)應寫在原子的左上角 ， D項錯 。 、 結構式和結構簡式表示某些物質的結構 。 離子鍵 、 共價鍵的形成 。 C和 Si均為第 Ⅳ A族元素 ， 形成穩(wěn)定物質時 ， 必須形成四個化學鍵 ，C項錯 。 性 質 化合價 最高正價由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負價從 4升至 1；①元素的最高正價 =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負價 =主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù) 8 最高正價、負價 相同 (F、 O例外 )，最高正價=主族序數(shù) 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 原子結構 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 性 質 失電子能力 (金屬性 ) 減弱 增強 得電子能力 (非金屬性 ) 增強 減弱 單質的氧化性、還原性 氧化性增強還原性減弱 氧化性 減弱 、還原性 增強 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性 減弱 酸性 增強 堿性 增強 酸性 減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強 減弱 續(xù)表 2. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1)比較元素的金屬性強弱 ， 通常從以下四方面考慮： ① 單質與水或酸反應置換出氫的難易； ② 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱； ③ 單質的還原性 (或離子的氧化性 )的強弱； ④ 金屬單質間的置換反應 。 找到突破口： Y單質晶體熔點高 、 硬度大 ， 是半導體材料 ， 則 Y是 Si。 M的單質 Cl O3可作水處理劑 。結構決定位置 ， 結構決定性質 ， 位置體現(xiàn)性質 。 Y2－ 和 Z3＋ 都為 10電子微粒 ， 核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 。 A
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1