物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-文庫吧
2024-10-21 22:20 本頁面
【正文】 數(shù)均為 9， 正確 。 B項(xiàng) ， NH4Cl為離子化合物 ， Cl應(yīng)加方括號表示 ，NH4＋ 為復(fù)雜陽離子 ， 也應(yīng)加方括號 ， 錯 。 C項(xiàng) ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯 。 D項(xiàng) ， CO2應(yīng)為直線型 ， 錯 。 答案： A 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2 】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì) (核外電子排布 、 原子半徑 、 主要化合價 、 金屬性 、 非金屬性 )隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 。 性 質(zhì) 化合價 最高正價由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負(fù)價從 4升至 1；①元素的最高正價 =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負(fù)價 =主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù) 8 最高正價、負(fù)價 相同 (F、 O例外 )，最高正價=主族序數(shù) 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 性 質(zhì) 失電子能力 (金屬性 ) 減弱 增強(qiáng) 得電子能力 (非金屬性 ) 增強(qiáng) 減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 氧化性增強(qiáng)還原性減弱 氧化性 減弱 、還原性 增強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性 減弱 酸性 增強(qiáng) 堿性 增強(qiáng) 酸性 減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強(qiáng) 減弱 續(xù)表 2. 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1)比較元素的金屬性強(qiáng)弱 ， 通常從以下四方面考慮： ① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易； ② 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； ③ 單質(zhì)的還原性 (或離子的氧化性 )的強(qiáng)弱； ④ 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。 (2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱 ， 也可從以下四個方面考慮： ① 單質(zhì)與 H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性； ② 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱； ③ 單
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