物質結構基礎和元素周期律(文件)
【正文】 在具體的解題過程中 ， 必須具備以下三個方面的基礎 。下列說法正確的是 ( ) A 解析： 該題以 “ 周期表中元素的推斷 ” 為載體 ， 考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度 。 半徑從左到右依次減小 ， 同主族從上到下依次增大 。 元素在周期表中所處的位置 ， 遵循一定的規(guī)律 。 下列說法錯誤的是 ( ) A． 元素 W、 X的氯化物中 ， 各原子均滿足 8電子的穩(wěn) 定結構 B． 元素 X與氫形成的原子比為 1∶ 1的化合物有很多種 C． 元素 Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣 生成 D． 元素 Z可與元素 X形成共價化合物 XZ2 A解析： 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， 說明 W是 Li；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2倍 ， 說明 X是 C；元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， 因此 Y是 Al；短周期元素電子層數(shù)最多是 3層 ， 如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 ， 所以可能是 He、 C和 S。 X與氫形成的原子比為 1∶ 1的化合物可以是 C2HC6H6或 C8H8等； C正確 。 。 C和 S均屬于非金屬元素 ， 二者可以形成共價化合物CS2。 因為 W、 X、 Y和 Z的原子序數(shù)依次增大 ， 所以 Z只能是 S。 【 變式 3】 短周期元素 W、 X、 Y和 Z的原子序數(shù)依次增大 。 與非金屬性一致的 ， 因此酸性 Q對應的強 。 推出的元素為： X為 N； Y為 O； Z為 Al； W為 S； Q為 Cl。 A． 元素 X與元素 Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B． 原子半徑的大小順序為： rX＞ rY＞ rZ＞ rW＞ rQ C． 離子 Y2－和 Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D． 元素 W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Q的強 【 典型例題 3】 (2020 A項 ， 由 H、 C元素組成的化合物 ， 在常溫下 ， 有氣態(tài)的也有液態(tài)的； B項 ， 其對應的最高價氧化物對應的水化物為 NaOH和
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