物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-在線瀏覽
2025-01-13 22:20本頁面
【正文】 H Cl C． 丙烷分子的比例模型示意圖： D． CO2分子的比例模型示意圖： ： ： ： ： ： ： ： ： H H 解析： A項 ， 羥基和氫氧根均是由 O和 H組成的 ， 質(zhì)子數(shù)均為 9， 正確 。 C項 ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯 。 答案： A 【 重點考點 2 】 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1． 元素周期律： 元素的性質(zhì) (核外電子排布 、 原子半徑 、 主要化合價 、 金屬性 、 非金屬性 )隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律 。 性 質(zhì) 化合價 最高正價由 +1升到 +7(F、 O例外 ) ，最低負價從 4升至 1；①元素的最高正價 =主族序數(shù) =最外層電子數(shù) (F、 O例外 )；②元素的最低負價 =主族序數(shù) 8=最外層電子數(shù) 8 最高正價、負價 相同 (F、 O例外 )，最高正價=主族序數(shù) 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 同周期 (從左至右 ) 同主族 (從上至下 ) 性 質(zhì) 失電子能力 (金屬性 ) 減弱 增強 得電子能力 (非金屬性 ) 增強 減弱 單質(zhì)的氧化性、還原性 氧化性增強還原性減弱 氧化性 減弱 、還原性 增強 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 堿性 減弱 酸性 增強 堿性 增強 酸性 減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 增強 減弱 續(xù)表 2. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1)比較元素的金屬性強弱 ， 通常從以下四方面考慮： ① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易； ② 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱； ③ 單質(zhì)的還原性 (或離子的氧化性 )的強弱； ④ 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 。 【 典型例題 2】 (2020 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． X、 M兩種元素只能形成 X2M型化合物 B． 由于 W、
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