1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ppt--高中化學(xué)-在線瀏覽
2025-01-30 00:20本頁面
【正文】 素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例 3核內(nèi)中子數(shù)為 N的 R2+離子，質(zhì)量數(shù)為 A， 則 n g它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量 (mol) (AN+8)/(A+16) (AN+10)/(A+16) C.(AN+2) (AN+6)/A 氧化物為 RO,質(zhì)子數(shù) =AN+8。式量 =A+16； 選 A 例 2(99s)12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 B B 元素、核素、同位素 ㈠元素 ： 具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類原子叫做元素 。 ②“ 同一類 ” 包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子 ， 以及各種狀況下的原子或離子 (即游離態(tài)和化合態(tài) ) 如： H、 D（ 2 1H） 、 T（ 3 1H） 、 H＋ 、 H－ 等都稱為氫元素 。 ㈡核素 ： 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。 ㈢同位素 ： 同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 特點： a． 決定同位素種類的因素是中子數(shù)。 c． 許多元素，具有多種同位素，因此 原子的種類 大大超過 元素的種類。 e． 同位素的質(zhì)量數(shù)不同， 物理性質(zhì)不同 ；核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同 。 (如 H D HD) 〔例 1〕 已知銥有兩種同位素 191Ir和 193Ir， 而銥的平均原子量為 ，則兩種同位素的原子個數(shù)比是 :61 B. 61:39 :1 :11 A 191x+193(1x)= (或用十字交叉法 ) 例．硼有兩種天然同位素 10B、 11B， 硼元素的相對原子質(zhì)量 ，則對硼元素中 10B質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（ ） A． 20% B． 略大于 20% C． 略小于 20% D． 80% C 〔例 2〕 由 1H、 2H、 3H、 16O、 18O等核素可構(gòu)成 多少種分子？ H2： 6； O2： 3； O3： 6； H2O： 12； H2O2： 21 〔例 3〕 已知氯元素只有兩種天然同位素： 35Cl和 37Cl，氯元素的相對原子質(zhì)量為 ，則 35Cl－ 的質(zhì)量為多少克？ 35x＋ 37（ 1－ x）＝ X＝ 75% 75% 35＝ 21（ g） 共 48 種 〔例 4〕 下列說法中不正確的是（ ） A.②④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥ 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 2）電子層 概念： 能量高低不同和離核遠近不同的空間區(qū)域 符號： K L M N O P Q 電子層數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7 能量： 低 ————————— 高 離核距離：近 ————————— 遠 記憶 二原理 1）最大容納原理： 每個電子層最多容納 2n2個電子。 核外電子排布規(guī)律 1）每個電子層最多排 2n2個電子 2）最外層 ? 8個電子，次 外層
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