【正文】 元素 W是制備一種高效電池的重要材料 ， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍 ， 元素 Y是地殼中含量最豐富的金屬元素 ， Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍 。 綜上分析可知 ， 本題選 BC項 。 在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項的問題 。 【 重點考點 1 】 原子結(jié)構(gòu)與電子式 【 典型例題 1】 (2020 元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一 ，是高考必考的考點 ， 江蘇省高考題型是選擇題 。浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質(zhì)晶體熔點高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導(dǎo)體材料 。 下列說法正確的是 ( ) A． 元素 A、 B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B． 一定條件下 ， 元素 C、 D的最高價氧化物對 應(yīng)的水 化物之間能發(fā)生反應(yīng) C． 工業(yè)上常用電解法制備元素 C、 D、 E的單質(zhì) D． 化合物 AE與 CE具有相同類型的化學(xué)鍵 BC 解析： 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用 。 元素在周期表中所處的位置 ， 遵循一定的規(guī)律 。 C和 S均屬于非金屬元素 ， 二者可以形成共價化合物CS2。 推出的元素為： X為 N； Y為 O； Z為 Al； W為 S； Q為 Cl。 、 M兩種元素能形成 Na2O和 Na2O2兩種化合物 。 D項 ， CO2應(yīng)為直線型 ， 錯 。重要考點 命題規(guī)律 、 核電荷數(shù) 、 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 、 核外電子數(shù)間的數(shù)量關(guān)系 。 C項 ， 為丙烷的球棍模型 ， 錯 。 整理一下： X、 Y、 Z、 W、 M分別是： Na、 Si、 S、 Cl、O。 考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力 。 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成； D正確 。 如半徑 、 化合價 、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸 、堿性 ， 按同周期或同主族的順序存在著遞變規(guī)律 ， 即位置決定結(jié)構(gòu) ， 結(jié)構(gòu)反應(yīng)性質(zhì) 。從題目