物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素周期律-wenkub
2022-11-21 22:20:43 本頁面
【正文】 電子式 【 典型例題 1】 (2020 物 ， 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。 。 。 元素周期表和元素周期律是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論之一 ，是高考必考的考點(diǎn) ， 江蘇省高考題型是選擇題 。揚(yáng)州期末 )下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) A． Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： B． 次氯酸分子的電子式： H Cl O C． CH4Si的結(jié)構(gòu)式： C－ Si D． 質(zhì)量數(shù)為 137的鋇原子： Ba H H H H ： ： ： ： ： 56 137 解析： 次氯酸的形成為 Cl與 —OH相連 ， 即 O在 H和 Cl中間 ， B項(xiàng)錯 。 B項(xiàng) ， NH4Cl為離子化合物 ， Cl應(yīng)加方括號表示 ，NH4＋ 為復(fù)雜陽離子 ， 也應(yīng)加方括號 ， 錯 。 元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 元素原子核外電子排布的周期性變化 的必然結(jié)果 。浙江卷 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五種短周期元素 ， 其中 X、 Y、 Z、 W同周期 ， Z、 M同主族； X＋ 與 M2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2－ ＞ W－ ； Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高 、 硬度大 ， 是一種重要的半導(dǎo)體材料 。 本題分析的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞是： 短周期元素 、 同周期 、 同主族 、 相同的電子層結(jié)構(gòu) 、 離子半徑大小 、 單質(zhì)晶體熔點(diǎn) 、 硬度 、 半導(dǎo)體材料等 。 離子半徑： Z2－ ＞ W－ 則 W為 Cl。 、 Z、 W的單質(zhì)分別為： Si、 S、 Cl2， 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型 。 下列說法正確的是 ( ) A． 元素 A、 B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B． 一定條件下 ， 元素 C、 D的最高價氧化物對 應(yīng)的水 化物之間能發(fā)生反應(yīng) C． 工業(yè)上常用電解法制備元素 C、 D、 E的單質(zhì) D． 化合物 AE與 CE具有相同類型的化學(xué)鍵 BC 解析： 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3】 “位、構(gòu)、性”的關(guān)系 元素的 “ 位 、 構(gòu) 、 性 ” 關(guān)系：
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