高三化學(xué)元素周期律-免費(fèi)閱讀
【正文】 回答下列問(wèn)題： （ 1） 上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 （ 3）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于 4個(gè)，在反應(yīng)中易獲得電子顯氧化性。 （ 4）稀有氣體元素的原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。 感受元素周期律與周期表的應(yīng)用 （ 1）預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：由遞變規(guī)律推測(cè) （ 2）按周期表的位置尋找元素：制造新農(nóng)藥的元素一般在右上角如 F、 Cl、 S、 P等；尋找新半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如 Si、Ge、 Xe等；尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料一般在過(guò)渡元素（副族和第 Ⅷ 族）里找。 （ 2）元素 ①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫化學(xué)式） ，該化合物中化學(xué)鍵的類型為（填 “ 離子鍵 ” 或 “ 共價(jià)鍵 ” ）。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是 Ⅰ A元素， Z是第 Ⅶ A元素 、 Y、 Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小 、 Z形成的化合物是離子化合物 南通 2020下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A．酸性： HClO4＞ H3PO4＞ H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性： H2S＞ HF＞ H2O C．堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Ca(OH)2 D．氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 B D ①②③④⑤ 五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。 能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半
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