高三化學(xué)元素周期律-資料下載頁
2024-11-11 04:40本頁面
【導(dǎo)讀】元素周期律與元素周期表。一般認(rèn)為最外層是8個電子的結(jié)構(gòu)。金屬元素原子的最外層電子數(shù)小于4個，在。反應(yīng)中易失電子顯還原性。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于4. 其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。與行的關(guān)系、寫法。該元素的最高化合價。同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的差：。特別要記住2、3周期的同族原子序數(shù)相差8。由1逐漸增加到7相等。原子半徑逐漸減小逐漸增大。還原性強，則其易置換出水或酸中的氫，則其。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強。其氧化性強，則其易與H2化合、生成的氫化物。電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。D．短周期是指第一、二周期。式為XO3，X處于元素周期表中。南通2020元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是。下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是。D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
【正文】 O3) 2+2NO2↑+2H2O 2e HNO3 廣州 2020下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A．酸性： H2SO4＞ HClO4＞ HBrO4 B．堿性： NaOH＞ KOH＞ RbOH C．非金屬性： P＞ S＞ Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ H2S 廣州 2020下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是 A． Na、 Mg、 Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 Cl元素最高正化合價依次增大 C． N、 O、 F得電子能力依次減弱 D． Li、 Na、 K的電子層數(shù)依次增多 D C下列各組的三種元素，屬于同一周期的是 A． C、 H、 O B． Li、 Na、 K C． Si、 P、 S D． F、 Cl、 Br 下列說法不符合 ⅦA 族元素性質(zhì)特征的是 A．易形成－ 1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小 C．從上到下非金屬性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 C B 某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素 A．一定是金屬元素 B．一定是過渡元素 C．可能是金屬元素也可能不是金屬元素 D．一定是 Ⅱ A族元素 某元素的原子序數(shù)為 7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是 A．它處在元素周期表中第二周期 ⅤA 族 B．它的最高正價為 +5，負價為 3 C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸 D．它的非金屬性比磷弱比氧強 C D
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