【正文】 于元素周期表中 A．第 2周期第 Ⅱ A族 B．第 2周期第 Ⅲ A族 C．第 3周期 Ⅳ A族 D．第 3周期 Ⅵ A族 南通 2020元素性質呈周期性變化的決定因素是 A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素原子量依次遞增 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 D C 揚州 2020元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。 （ 2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)小于 4個，在反應中易失電子顯還原性。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 Ⅰ A元素， Z是第 Ⅶ A元素 、 Y、 Z三種元素的最高化合價逐漸減小 、 Z形成的化合物是離子化合物 南通 2020下列各組物質的性質比較，正確的是 A．酸性： HClO4＞ H3PO4＞ H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性： H2S＞ HF＞ H2O C．堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Ca(OH)2 D．氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 B D ①②③④⑤ 五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。 感受元素周期律與周期表的應用 （ 1）預測元素的性質：由遞變規(guī)律推測 （ 2）按周期表的位置尋找元素：制造新農(nóng)藥的元素一般在右上角如 F、 Cl、 S、 P等；尋找新半導體材料一般在金屬與非金屬分界線附近如 Si、Ge、 Xe等；尋找新催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料一般在過渡元素（副族和第 Ⅷ 族）里找。 （ 3）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多于 4個，在反應中易獲得電子顯氧化性?；卮鹣铝袉栴}：