高三化學(xué)分散系-免費(fèi)閱讀
【正文】 ?(1)25℃ 時(shí)，在燒杯中放入 ，加 200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL。L1NaOH溶液 (C)2 mol ?使膠體凝聚的方法有三種： A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。 可以用來區(qū)分溶液與溶膠。 ? ⑵ 溶解： 任何溶解過程同時(shí)發(fā)生水合、擴(kuò)散過程。 擴(kuò)散過程（吸熱） —— 物理過程 水合過程（放熱） —— 化學(xué)過程 ? ⑶ 相似相溶原理（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律） 高考資源網(wǎng) ?⑷ 溶解平衡： A、在一定溫度下，固體溶解時(shí)存在著溶解和結(jié)晶兩個(gè)相反的過程， B、在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率時(shí)的狀態(tài)叫溶解平衡。 ? ② 布朗運(yùn)動(dòng)： 在膠體溶液中，膠體微粒（膠粒）不斷做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。L1MgSO4溶液 (D)硅酸溶膠 A 高考資源網(wǎng) 分別取等質(zhì)量 80℃ 的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至 20℃ 后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水 )。計(jì)算溶液中 Ag+的物質(zhì)的量濃度。當(dāng)降溫至 30℃ 時(shí)，可析出 30克硫酸銅晶體 ?(D)30℃ 時(shí)，將 35克硝酸鉀和 35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，恒溫蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉 D 高考資源網(wǎng) ?硫酸銀 (Ag2SO4:M=312)的溶液解度較小， 25℃ 時(shí)，每 100克水僅溶解 。L1H2SO4溶液 (B)2 mol對(duì)于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 高考資源網(wǎng) D、影響氣體物質(zhì)溶解度的因素 ： Ⅰ 、溫度 Ⅱ 、壓強(qiáng) 溫度越高溶解度越小 壓強(qiáng)越大溶解度越大 高考資源網(wǎng) ? ⑴ 膠體的分類 A、按分散劑狀態(tài)分類： 氣溶膠（云、煙、霧）； 液溶膠（ Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液）； 固溶膠（煙水晶、有色玻璃）； B、按分
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