高三化學元素原子核外電子排布的周期性-免費閱讀
【正文】 32號元素在周期表中的位置。它包 括 族元素。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 【 想一想 】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。 【 學習目標 】 什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 ?3．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結構的關系。 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從 ns1到ns2np6的周期性變化。除零族外， s區(qū)和 p區(qū)的元素都是主族元素。 f區(qū)元素 包括元素 價電子排布 元素分類 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～零族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f0～ 14ns2 各區(qū)元素特點： 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結 過渡元素 主族元素： 族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電 子數(shù) =價電子數(shù) 【 規(guī)律總結 】 周期數(shù) =電子層數(shù) Ⅰ B、 Ⅱ B族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) 【 思考 】 為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。 課堂練習 期、 ⅥA 族位置上。它們都是 ，也屬過渡元素。大部分為 元素。 7橫 18縱 3長 3短 1不全 7主（ A） 7副（ B）零 Ⅷ 3 （ 1）同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 減小 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強增強 （ 2）同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸
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