高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性-閱讀頁
2025-11-27 04:40本頁面
【正文】 8 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 課本表 25 16周期元素的外圍電子排布 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。 【 結(jié)論 】 同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。 劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？ 【 想一想 】 依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個(gè)電子填充在 軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是 ，位于周期表 側(cè)， 包 括 族元素。 p區(qū)元素 np ns2np1～ 6 右 Ⅲ A～ Ⅶ A、零族 非金屬 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后 1個(gè)電子都排布在 ，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。 最外層 族序數(shù) 它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ，最后 1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。它包 括 族元素。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 C D 反饋 練 習(xí) 按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成 5個(gè)區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的【 】 某元素原子價(jià)電子構(gòu)型 3d54s2，其應(yīng)在【 】 Ⅱ A族 Ⅱ B族 Ⅶ A族 Ⅶ B族 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 32號(hào)元素在周期表中的位置。 [Ne]3s23p2，第 14號(hào)元素 【 鞏固練習(xí) 】 為 25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。試寫出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 價(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式 [Kr]4d105s25p4 屬 P區(qū)
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