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高三化學元素原子核外電子排布的周期性(已修改)

2024-11-27 04:40 本頁面
 

【正文】 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一節(jié) 原子核外電子排布的周期性 ?1.理解元素周期律及其實質(zhì)。 ?2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 ?3.認識元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ?理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。 ?5.感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。 【 學習目標 】 什么是元素周期律? 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 【 復習回顧 】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 元素周期律的實質(zhì)是什么? 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 元素在表中位置 元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何? 決定 反映 決定 反映 反映 決定 簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。 7橫 18縱 3長 3短 1不全 7主( A) 7副( B)零 Ⅷ 3 ( 1)同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性:從左到右原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ;堿性逐漸 ; 減小 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強增強 ( 2)同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性:同一主族,從上到下:原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ;對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ;堿性逐漸 ; 增大 增強 增強增強 減弱減弱 減弱減弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價電子排布 最高正價 最低負價 化合價變化規(guī)律 金屬性和非金屬性變化 原子半徑的變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價 :+1→+7。 最低負價 :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強 同周期從左到右半徑逐漸減小 【 小結(jié) 】 【 練一練 】 具有相同電
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