高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性(已修改)
2024-11-27 04:40 本頁面
【正文】 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一節(jié) 原子核外電子排布的周期性 ?1．理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。 ?2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 ?3．認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ?理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)。 ?5．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 【 復(fù)習(xí)回顧 】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？ 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 元素在表中位置 元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？ 決定 反映 決定 反映 反映 決定 簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。 7橫 18縱 3長 3短 1不全 7主（ A） 7副（ B）零 Ⅷ 3 （ 1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性：從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 減小 減弱 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) （ 2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 增大 增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) 減弱減弱 減弱減弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價(jià)電子排布 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 化合價(jià)變化規(guī)律 金屬性和非金屬性變化 原子半徑的變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價(jià) :+1→+7。 最低負(fù)價(jià) :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 同周期從左到右半徑逐漸減小 【 小結(jié) 】 【 練一練 】 具有相同電
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