高三化學元素原子核外電子排布的周期性-資料下載頁
2024-11-11 04:40本頁面
【導讀】第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第一節(jié)原子核外電子排布的周期性。3．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子。5．感受元素周期律與周期表在化學學習、科學。研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)。遞增發(fā)生周期性的遞變。核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。決定反映反映決定。7橫18縱3長3短1不全7主7副零Ⅷ3. 同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有。逐漸，失電子能力逐漸，高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐。的穩(wěn)定性逐漸；最高價氧化。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA. 最高正價:+1→+7;最低負價:-4→-1. 金屬性減弱非金屬性增強。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C. 外圍電子排布最多可容納的。外圍電子數(shù)ⅠA族0族。子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。每隔一定數(shù)目的元素，元素原。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？
【正文】 軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個電子。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。它們都是 ，也屬過渡元素。 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿 Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個電子填充在 f軌道上，價電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 f區(qū)元素 包括元素 價電子排布 元素分類 s區(qū) p區(qū) d區(qū) ds區(qū) f區(qū) ⅠA 、 ⅡA 族 ⅢA ～零族 ⅢB ～ Ⅷ 族 ⅠB 、 ⅡB 族 鑭系和錒系 ns ns2 ns2np1～ 6 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f0～ 14ns2 各區(qū)元素特點： 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 過渡元素 主族元素： 族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù) 副族元素： 大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的電 子數(shù) =價電子數(shù) 【 規(guī)律總結(jié) 】 周期數(shù) =電子層數(shù) Ⅰ B、 Ⅱ B族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) 【 思考 】 為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 C D 反饋 練 習 按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的【 】 某元素原子價電子構(gòu)型 3d54s2，其應(yīng)在【 】 Ⅱ A族 Ⅱ B族 Ⅶ A族 Ⅶ B族 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期， ⅦB 族。 32號元素在周期表中的位置。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的電子排布式、原子序數(shù)。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 【 鞏固練習 】 為 25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 課堂練習 期、 ⅥA 族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的 價電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 價電子排布為 5s25p4， 電子排布式 [Kr]4d105s25p4 屬 P區(qū)
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