高三化學(xué)元素原子核外電子排布的周期性(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 ds區(qū)元素 (n－ 1)d10ns1～ 2 充滿(mǎn) Ⅰ B和 Ⅱ B 金屬 最后 1個(gè)電子填充在 f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是： （ n－2） f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～1 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 最低負(fù)價(jià) :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 同周期從左到右半徑逐漸減小 【 小結(jié) 】 【 練一練 】 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子 . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC B C 【 交流與討論 1】 （ 1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ （ 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ 周期 元素 種類(lèi) 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 課本表 25 16周期元素的外圍電子排布 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。 【 復(fù)習(xí)回顧 】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 d區(qū)元素 (n－ 1)d1～ 9ns2 (n－ 1)d 金屬 Ⅲ B～ Ⅷ 價(jià)層電子構(gòu)型是 ，即次外層 d軌道是 的，最外層軌道上有 1～ 2個(gè)電子。 第四周期， ⅦB 族。 稀有氣體元素、非金屬元素、過(guò)渡金屬元素（副族和 Ⅷ 族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？ 【 交流與討論 2】 原子序數(shù) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 符號(hào) 外圍電子排布 第四周期過(guò)渡元素核外電子排布 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 周 期 元 素 數(shù) 目 外圍電子排布 Ⅰ A－ Ⅱ A Ⅲ B－ Ⅷ Ⅰ Ｂ－ Ⅱ Ｂ Ⅲ Ａ－
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