高三化學元素原子核外電子排布的周期性(存儲版)
【正文】 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 增大 增強 增強增強 減弱減弱 減弱減弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價電子排布 最高正價 最低負價 化合價變化規(guī)律 金屬性和非金屬性變化 原子半徑的變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價 :+1→+7。第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 專題二 原子結構與元素的性質(zhì) 第一節(jié) 原子核外電子排布的周期性 ?1．理解元素周期律及其實質(zhì)。 元素周期律的實質(zhì)是什么？ 原子結構 元素性質(zhì) 元素在表中位置 元素周期表中位、構、性三者關系如何？ 決定 反映 決定 反映 反映 決定 簡述元素周期表的結構。 s區(qū)元素 ns ns1 ns2 左 Ⅰ A Ⅱ A 活潑金屬 +1 +2 最后 1個電子填充在 軌道上，價電子構型是 ，位于周期表 側， 包 括 族元素。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，稱為 ds區(qū)，它包括 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間。 [Ne]3s23p2，第 14號元素 【 鞏固練習 】 為 25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。 C D 反饋 練 習 按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成 5個區(qū)，以下元素屬于 p區(qū)的【 】 某元素原子價電子構型 3d54s2，其應在【 】 Ⅱ A族 Ⅱ B族 Ⅶ A族 Ⅶ B族 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 最外層 族序數(shù) 它們的價層電子構型是 ，最后 1個電子基本都是填充在 軌道上，位于長周期的中部。 【 結論 】 同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。 ?理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。 ?5．感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。 稀有氣體元素、非金屬元素、過渡金屬元素（
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1