高三化學元素原子核外電子排布的周期性-在線瀏覽
2025-01-14 04:40本頁面
【正文】 變性：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 增大 增強 增強增強 減弱減弱 減弱減弱 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價電子排布 最高正價 最低負價 化合價變化規(guī)律 金屬性和非金屬性變化 原子半徑的變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價 :+1→+7。 【 復習回顧 】 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ?5．感受元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值。 ?3．認識元素在周期表中的位置與其原子的電子 層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一節(jié) 原子核外電子排布的周期性 ?1．理解元素周期律及其實質(zhì)。 ?2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 ?理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點。 【 學習目標 】 什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 元素周期律的實質(zhì)是什么？ 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 元素在表中位置 元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何？ 決定 反映 決定 反映 反映 決定 簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)。 最低負價 :4→ 1 金屬性減弱非金屬性增強 同周期從左到右半徑逐漸減小 【 小結(jié) 】 【 練一練 】 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ C. C微粒是稀有氣體元素的原子 . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC B C 【 交流與討論 1】 （ 1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ （ 2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律？ 周期 元素 種類 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 1
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