高一化學(xué)原子核外電子排布-在線瀏覽
2025-01-14 06:09本頁面
【正文】 電子是分層排布的，由里向外， 由能量低的軌道到能量高的軌道。 原子核外電子排布的一般規(guī)律： ① 能量最低原理（ K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q） ② 每層最多容納電子數(shù) 2n2（ n表示電子層數(shù)） ③ 最外層電子數(shù)目不超過 8個（第一層不超過 2個） ④ 次外層電子數(shù)目不超過 18個， 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 32個。 ① A元素原子核外 M層電子數(shù)是 L層電子數(shù)的 1/2； ② B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 ； ③ C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 1/4。 原子 最外層電子數(shù) ﹤ 4時， 容易失去電子 最外層電子數(shù) ≧ 4時， 容易得到電子 化合價＝＋失電子數(shù) 化合價＝－得電子數(shù) 關(guān)系： 元素化合價在數(shù)值上 等于 原子得失電子的數(shù)目 （失為正，得為負(fù)） 元素 化
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