高一化學(xué)反應(yīng)速率-在線瀏覽
2025-01-14 06:09本頁面
【正文】 質(zhì)的反應(yīng)速率與表面積有關(guān)。原因：一方面活化分子百分?jǐn)?shù)增加，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率提高。其原因與濃度相同。 催化劑：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 【 基礎(chǔ)題三 】 (1)下列說法正確的是 ( ) A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率 一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率 可能增大 C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng) 速率增大 D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活 化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率 D(2)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 ( ) A． 100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的 氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和 濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升 高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的 CO和 NO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 D 【 解析 】 (1)在 A中增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)密度增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)沒有增大，且對于固體或液體間的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不會增大；在 B中升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；在 C中加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 重要考點(diǎn) 1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．用活化分子及碰撞理論解釋外界條件對反應(yīng)速 率的影響 條件 適應(yīng)范圍 活化分 子數(shù) 活化分子 百分?jǐn)?shù) 單位體活化 分子數(shù)積 反應(yīng) 速率 增大濃度 有氣體或溶液參加反應(yīng) 增加 不變 增加 加快 增大壓強(qiáng) 有氣體參加反應(yīng) 不變 不變 增加 加快 升高溫度 任何反應(yīng) 增加 增加 增加 加快 (正 )催化劑 任何反應(yīng) 增加 增加 增加 加快 2.“惰性氣體 ”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為 “惰性氣體 ”。 (2)恒溫恒壓時 充入惰性氣體 容器容積增大 各反應(yīng)成分濃度降低 反應(yīng)速率減小。 ② 對于可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件改變時， v(正 )、v(逆 )均增大或減小，變化程度可能相同，也可能不同。 【 考點(diǎn)
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