高一化學(xué)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)-在線瀏覽
2025-01-16 12:13本頁(yè)面
【正文】 比理論值要少 。 ( 2 ) 若無(wú) MnO 2 , 可以用 KMnO 4 、 K 2 Cr 2 O 7 、 KCl O 3等氧化劑代替 , 如 2KMnO 4 ＋1 6 H C l ( 濃 ) == = 2M n C l 2 ＋ 2 K C l ＋ 5 C l 2 ↑ ＋ 8H 2 O 。 4 ． 收集方法 : 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 。 6 ． 尾氣吸收 : 用強(qiáng)堿溶液 ( 如 N a O H 溶液 ) 吸收 。 (2)為了減少制得的 Cl2中 HCl的含量 ,加熱溫度不宜過(guò)高 ,或者減慢滴加濃鹽酸速度 ,都可以減少 HCl揮發(fā)。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 ,先使反應(yīng)停止并排出殘留的 Cl2,再拆卸裝置 ,避免污染空氣。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。在這個(gè)裝置中有哪些錯(cuò)誤？請(qǐng)分別指出 (有幾處填幾處 ): ① ________________________________； ② ________________________________； ③ ________________________________； ④ ________________________________； ⑤ ________________________________。用水洗法是為了除去 H Cl 氣體 , 這個(gè)裝置必須在前；用濃硫酸洗氣瓶是為了除掉水蒸氣 ,它應(yīng)該在后 , 圖中盛水的洗氣瓶的進(jìn)出氣導(dǎo)管裝反了。 1. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取 Cl2的反應(yīng) , 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A ． 還原劑是 H Cl , 氧化劑是 Mn O2 B ． 每生成 1 m ol Cl2, 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 m o l C ． 每消耗 1 m ol MnO2, 起還原作用的 HCl 消耗4 m ol D ． 生成的 Cl2中 , 除含有一些水蒸氣以外 ,還含有HCl 雜質(zhì) 解析 : 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理 ,MnO2為氧化劑 ,HCl是還原劑 ,每生成 1 mol Cl2轉(zhuǎn)移 2 mol電子 ,HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性 ,且各為一半 ,因此 C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,所得 Cl2中必然含有水蒸氣和 HCl雜質(zhì)。 1． 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)特點(diǎn) 氣體發(fā)生裝置 典型氣 體舉例 固體 ―― →△氣體 O2 NH3 固體＋液體 ― → 氣體 H2 CO2 H2S 固體＋液體―― →△氣體 或液體＋液體―― →△氣體 Cl 2 HCl 2. 凈化裝置 裝置 類型 液體除雜劑 ( 不加熱 ) 固體除雜劑 ( 不加熱 ) 固體除雜劑 ( 加熱 ) 適用 范圍 不溶于水( 液 ) 的氣體 常溫下不與除雜 劑反應(yīng)的氣體 加熱條件下不與 除雜 劑反應(yīng)的氣體 裝置 示 意圖 3. 收集裝置 裝置 類型 排水 ( 液 ) 集氣法 向上排空氣
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