高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-在線瀏覽
2025-01-14 21:40本頁(yè)面
【正文】 的污染 ， 提高煤燃燒的熱利用率 。 (2)最有希望的新能源是太陽(yáng)能 、 燃料電池 、風(fēng)能和氫能等 。 已知充分燃燒 a g乙炔 (C2H2)氣體時(shí)生成 1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 ， 并放出熱量 b kJ， 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)=4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 4b kJmol－ 1 C． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)=4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 2b kJmol－ 1 A 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷 根據(jù)題給條件 ， 乙炔燃燒生成1 mol CO2時(shí)放出 b kJ熱量 ， 則生成 4 mol CO2時(shí)放出 4b kJ熱量 ， 生成 2 mol CO2時(shí)放出 2b kJ熱量 。 故 B、 C、D中 ΔH均錯(cuò)誤 。 B N2＋ 3H2=2NH3的能量變化如圖所示 ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝ 2(a—b—c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝ 2(b—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(l ) ΔH＝ (b＋ c—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝ (a＋ b)kJ/mol 化學(xué)鍵的斷裂要吸熱 ， 化學(xué)鍵的形成要放熱 。 A項(xiàng) ， 產(chǎn)物 H2O的狀態(tài)不同 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， 放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值 ， 所以 ΔH1ΔH2； B項(xiàng) ， 反應(yīng)物 S的狀態(tài)不同 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， 放熱反應(yīng) ΔH為負(fù)值 ， 所以 ΔH1ΔH2； C項(xiàng) ， 放出的熱量：反應(yīng) 1＝ 2反應(yīng) 2， ΔH1ΔH2； D項(xiàng) ， 反應(yīng) 1為 1 mol C不完全燃燒 ， 反應(yīng) 2為 1 mol C完全燃燒 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， ΔH1ΔH2。 已知： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． ΔH1＞ ΔH2 B． 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C． 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于 ℃ 的環(huán)境中 ，會(huì)自行毀壞 D 由蓋斯定律 ， ② － ① 得 ， ΔH3＝ΔH2—ΔH1＝＋ kJ/mol。 由③ 可知 ， B錯(cuò) 。 25℃ 、 10kPa下 ， 白磷 (化學(xué)式為 P4)、 紅磷 (化學(xué)式為 P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： P4(s)＋ 5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－ mol － 1
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