高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性-在線瀏覽
2025-01-14 05:48本頁面
【正文】 素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級的符號 思考與探究 最后 1個電子填充在 ns軌道上，價電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活潑金屬 ，容易 失去 電子形成 +1 或 +2價離子。 s區(qū)和 p區(qū)就是按族劃分的周期表中的 主 族。大部分為 非金屬 。 p區(qū)元素 它們的價層電子構(gòu)型是 (n－ 1)d1～ 9ns1～ 2，最后 1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層 (n－ 1)d軌道上的元素，位于長周期的 中 部。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 ⅠB 和 ⅡB 族，處于周期表 d區(qū)和 p區(qū)之間 。 ds區(qū)元素 最后 1個電子填充在 f軌道上，價電子構(gòu)型是： （ n－ 2） f 0～ 14ns2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1