高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性(存儲版)
【正文】 2 (n－ 1)d10ns1～ 2 （ n－ 2） f 0～ 14ns2 各區(qū)元素特點 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 0族稀有氣體也屬于 p區(qū)。原子核外電子排布的周期性 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外價電子排布 最高正價 最低負(fù)價 化合價變化 金屬性和非金屬性變化 原子半徑變化規(guī)律 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 最高正價 :+1→+7。大部分為 非金屬 。 ds區(qū)元素 最后 1個電子填充在 f軌道上，價電子構(gòu)型是： （ n－ 2）
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