高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性-文庫吧
2024-10-22 05:48 本頁面
【正文】 期性的變化： 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。 按照電子排布，可把周期表的元素劃分為 5個區(qū)：s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級的符號 思考與探究 最后 1個電子填充在 ns軌道上，價電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活潑金屬 ，容易 失去 電子形成 +1 或 +2價離子。 s區(qū)元素 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點是： 最后 1個電子都排布在 最外層 ， 最外層電子的總數(shù) 等于該元素的 族序 數(shù)。 s區(qū)和 p區(qū)就是按族劃分的周期表中的 主 族。 最后 1個電子填充在 np軌道上，價層電子構(gòu)型是 ns2np1～ 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。大部分為 非金屬 。 0族稀有氣體也
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