高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性-文庫吧在線文庫
【正文】 f 0～ 14ns2,或 (n – 2)f 0～ 14 (n－ 1)d 0～ 2ns2，它包括 鑭系和錒系 元素（各有 14種元素）。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。 課堂練習(xí) 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、 d區(qū)、 p區(qū)分別有幾個縱列？ 區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的 能級的符號 思考與探究 最后 1個電子填充在 ns軌道上，價電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活潑金屬 ，容易 失去 電子形成 +1 或 +2價離子。 s區(qū)元素 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點是： 最后 1個電子都排布在 最外層 ， 最外層電子的總數(shù) 等于該元素的 族序 數(shù)。
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