高二化學(xué)原子核外電子排布的周期性(留存版)
【正文】 的變化： 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。為什么？ 思考： 副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為 過渡 元素。 s區(qū)元素 s區(qū)和 p區(qū)的共同特點(diǎn)是： 最后 1個(gè)電子都排布在 最外層 ， 最外層電子的總數(shù) 等于該元素的 族序 數(shù)。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。大部分為 非金屬 。 0族稀有氣體也屬于 p區(qū)。 。這些元素都是 金屬 ，常有 可變化合價(jià) ，稱為過渡元素 。 s區(qū)和 p區(qū)就是按族劃分的周期表中的 主 族。 1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？ 三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。它們既不同于 s區(qū)，也不同于 d區(qū)，故稱為 ds區(qū)，它包括 Ⅰ
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