【正文】 【 答案 】 (1)H O Al S K (2) (3)K O (4)負 正 (5)Al2O K2O H2O、 SO SO H2O2 【 規(guī)律方法 】 (1)金屬元素越容易失電子 ， 電負性越小 ， 其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子 ， 電負性越大 ， 其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱 。D在氫化物中呈－ 2價 ， 最高價氧化物為 DO3。 (4) 圖中 6 號元素為 Cl ， 電子排布式為：1s22s22p63s23p5， 故價電子排布式為 3s23p5。 (4)向 D的氫化物的水溶液中滴入少量 A的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應的化學方程式。 (3)由電負性差值判斷化學鍵類型。 (2)電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。 (3)根據(jù)同主族 、 同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)E(Mg)。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個電子。 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強，從而電離能越來越大。 價電子 族的序數(shù) 8 四、元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。 ② 可以根據(jù)同一原子的逐級電離能的躍遷，判斷元素的化合價，例：如果 I2?I1，元素易呈現(xiàn)_____價。常用符號 ___表示，單位為 _________。 越強 越強 ② 判斷元素化合價的正負。C中電負性規(guī)定 F元素為 ，其他與之比較的結(jié)果，所以沒單位。mol－ 403 kJ 試預測下列關(guān)系式中正確的是 ________(填寫編號 )。 解析： (1)電子離核越遠 ， 能量越高 ， 受原子核的引力越小 ， 失去電子越容易 ， 則電離能越 ?。魂栯x子核電荷數(shù)越高 ， 離子半徑越小 ， 原子核對核外電子的引力越大 ， 失電子越難 ， 則電離能越大 。A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負性分別為, ， 請回答下列問題： 例 2 (1)A是 (用化學符號填空，下同 )________， B是________， C是 ________， D是 ________， E是________。 (2)CH4中共用電子對偏向 C， SiH4中共用電子對偏向 H，則 C、 Si、 H的電負性由大到小的順序為__________________________________。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應直接生成 NO， B錯誤； Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣， D正確。 請回答以下問題： (1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。 (2)由于元素電負性越大 ， 吸引電子能力越強 ，根據(jù)電子對偏向情況得 C、 Si、 H的電負性大小為： CHSi。 (3)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是________，非金屬性最強的是 ________。 (3)Mg元素的原子去掉 11個電子后 ， 還有 1個電子 。 (4)10號元素 E值較大的原因是___________________________________。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。 3． (2020年山東勝利油田第一中學高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。 離子鍵 共價鍵 思考感悟 3． 按照電負性的遞變規(guī)律可推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置 ？ 【 提示 】 根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最強的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。mol－ 1 2 ．分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M＋( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 ＋( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 ＋( g ) 。 4．電離能的變化規(guī)律及應用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢