【正文】 【 答案 】 (1)H O Al S K (2) (3)K O (4)負(fù) 正 (5)Al2O K2O H2O、 SO SO H2O2 【 規(guī)律方法 】 (1)金屬元素越容易失電子 ， 電負(fù)性越小 ， 其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子 ， 電負(fù)性越大 ， 其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱 。D在氫化物中呈－ 2價(jià) ， 最高價(jià)氧化物為 DO3。 (4) 圖中 6 號(hào)元素為 Cl ， 電子排布式為：1s22s22p63s23p5， 故價(jià)電子排布式為 3s23p5。 (4)向 D的氫化物的水溶液中滴入少量 A的單質(zhì)，發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)由電負(fù)性差值判斷化學(xué)鍵類型。 (2)電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。 (3)根據(jù)同主族 、 同周期規(guī)律可以推測(cè)：E(K)E(Ca)E(Mg)。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個(gè)電子。 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時(shí)，失去電子后離子所帶正電荷對(duì)電子的吸引更強(qiáng)，從而電離能越來越大。 價(jià)電子 族的序數(shù) 8 四、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。 ② 可以根據(jù)同一原子的逐級(jí)電離能的躍遷，判斷元素的化合價(jià)，例：如果 I2?I1，元素易呈現(xiàn)_____價(jià)。常用符號(hào) ___表示，單位為 _________。 越強(qiáng) 越強(qiáng) ② 判斷元素化合價(jià)的正負(fù)。C中電負(fù)性規(guī)定 F元素為 ，其他與之比較的結(jié)果，所以沒單位。mol－ 403 kJ 試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 ________(填寫編號(hào) )。 解析： (1)電子離核越遠(yuǎn) ， 能量越高 ， 受原子核的引力越小 ， 失去電子越容易 ， 則電離能越 ??；陽離子核電荷數(shù)越高 ， 離子半徑越小 ， 原子核對(duì)核外電子的引力越大 ， 失電子越難 ， 則電離能越大 。A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負(fù)性分別為, ， 請(qǐng)回答下列問題： 例 2 (1)A是 (用化學(xué)符號(hào)填空，下同 )________， B是________， C是 ________， D是 ________， E是________。 (2)CH4中共用電子對(duì)偏向 C， SiH4中共用電子對(duì)偏向 H，則 C、 Si、 H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________________________。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯(cuò)誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成 NO， B錯(cuò)誤； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D正確。 請(qǐng)回答以下問題： (1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。 (2)由于元素電負(fù)性越大 ， 吸引電子能力越強(qiáng) ，根據(jù)電子對(duì)偏向情況得 C、 Si、 H的電負(fù)性大小為： CHSi。 (3)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是 ________。 (3)Mg元素的原子去掉 11個(gè)電子后 ， 還有 1個(gè)電子 。 (4)10號(hào)元素 E值較大的原因是___________________________________。mol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。 3． (2020年山東勝利油田第一中學(xué)高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負(fù)性大于 Y的電負(fù)性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。 離子鍵 共價(jià)鍵 思考感悟 3． 按照電負(fù)性的遞變規(guī)律可推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置 ？ 【 提示 】 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。mol－ 1 2 ．分類 M ( g ) ―― →第一電離能 ? I 1 ?M＋( g ) ―― →第二電離能 ? I 2 ?M2 ＋( g ) ―― →第三電離能 ? I 3 ?M3 ＋( g ) 。 4．電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用 (1)規(guī)律 同周期 _________元素的第一電離能最小，__________元素的第一電離能最大，從左到右，電離能總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢(shì)